四川省成都市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是

A.青铜 B.硬铝 C.生铁 D.磁铁矿

2. 难度：简单

下列有关物质分类正确的是（    ）

A.硫酸、盐酸均为电解质 B.Na₂O₂为碱性氧化物

C.NaOH、NH₃•H₂O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系

3. 难度：简单

下列实验现象的描述错误的是 （    ）

A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体

B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

C.FeCl₃溶液中加入KSCN会出现红色沉淀

D.碘水中加入CCl₄，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色

二、多选题

4. 难度：中等

下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（    ）

A.CO₂中有少量CO（灼热的铜网） B.MgO中有杂质Al₂O₃（浓氨水）

C.NaCl溶液中有杂质Na₂SO₄（硝酸钡） D.FeSO₄溶液中有杂质CuSO₄（铁粉）

三、单选题

5. 难度：中等

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

7. 难度：简单

化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是（    ）

①FeO不稳定，在空气中受热后

②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

8. 难度：简单

在溶液中加入Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（    ）

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B.K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C.Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- D.Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

9. 难度：中等

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.Al₂O₃与过量氨水：Al₂O₃＋2NH₃·H₂O=2AlO₂^-＋2NH₄⁺＋H₂O

B.钠与水反应：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

C.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

D.NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O

10. 难度：中等

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中通入过量的CO₂              

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸  

④向NaAlO₂溶液中通入CO₂至过量

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

①22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子

②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

③18g水在标准状况下的体积为22.4L

④在常温常压下，20mLNH₃和60mL氧气所含分子数之比为1：3

A.①②③④ B.①②④ C.②③ D.④

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

B.含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C.4.6g钠与100mL1mol•L^-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N_A

D.0.1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1N_A

13. 难度：中等

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（   ）

A.①＝②＝③ B.①＞②＞③

C.②＞③＞① D.③＞②＞①

14. 难度：简单

体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（    ）

A. 1 mmol·L^－1＝1.0×10^－3 mol·L^－1

B. 可用焰色反应测定钾离子的含量

C. 该报告中Mg^2＋指标正常

D. 若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高

15. 难度：中等

下列关于物质的检验的说法不正确的是（    ）

A.检验待检液中是否有Fe²⁺的方法是：先滴加KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察现象

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-

D.待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

16. 难度：中等

下列叙述中正确的是 （   ）

A.向CaCl₂溶液中通入CO₂，能产生白色沉淀

B.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：1

C.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积不相同

D.分别向NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中加入 Ca(OH)₂溶液，只有Na₂CO₃溶液产生沉淀

17. 难度：中等

在 FeCl₃ 和 CuCl₂ 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是

①只有Fe²⁺ ②Fe²⁺和Fe³⁺ ③Fe²⁺和Cu²⁺ ④Cu²⁺和Fe³⁺

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

18. 难度：中等

下表各组物质中，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（    ）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl2	FeCl3	HCl
B	C	CO2	CO	O2
C	CO2	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
D	AlO2^-	Al(OH)3	Al^3+	CO2

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

下列各项所述内容对应的图象正确的是

A	B	C	D
向含有H ^+、Al ^3+、Mg ^2+的溶液中逐滴加入NaOH	向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2	等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应	向AlCl3溶液中加氨水

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：困难

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g

21. 难度：中等

已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO₄^2-浓度为6mol•L^-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（    ）

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

22. 难度：中等

已知：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^﹣+2Fe³⁺，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，2Fe²⁺+Br₂=2Br^﹣+2Fe³⁺。在bL FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂时，使溶液中50%  的Br^﹣氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为

A. a/b mol•L^﹣1 B. 2a/b mol•L^﹣1 C. 3a/b mol•L^﹣1 D. 5a/b mol•L^﹣1

四、填空题

23. 难度：中等

现有下列九种物质：①H₂  ②铝  ③Na₂O₂  ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba(OH)₂固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	___	___	___

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移N_A电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

五、推断题

24. 难度：中等

已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为___。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__，化学方程式为___。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为__，列出A的一种重要用途__。

（4）反应①的离子方程式为__，②加足量T的目的___。

六、工业流程

25. 难度：中等

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示，提示：SiO₂不与HCl反应。

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为___。

（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。

（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm^-3)__L(保留一位小数)。

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___。

七、填空题

26. 难度：中等

某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________。

（2）洗涤沉淀B的操作是___________________________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如上右图），反应后通入N₂的目的是______________________________。