四川省2019-2020学年高一11月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L^－1氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol·L^－1氯化钾溶液中c(Cl^－)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

2. 难度：中等

苹果汁饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.铁与H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B.少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO₃^-＋Ca²⁺+OH^-==CaCO₃↓＋H₂O

C.碳酸钡与盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓

4. 难度：中等

水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是

A.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑：水既是氧化产物又是还原产物

B.H₂＋CuO == H₂O＋Cu：水只是氧化产物

C.2NaOH＋Cl₂==NaClO＋NaCl + H₂O：水作还原产物

D.2F₂＋2H₂O==4HF＋O₂：水作氧化剂

5. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.碳酸钠溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

C.含有大量HCO₃^-的溶液：Na⁺、NO₃^-、Cl⁻、OH⁻

D.无色透明溶液中：K⁺、I^-、SO₄^2-、MnO₄^-

6. 难度：中等

为了配制100 mL 1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是

A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤

7. 难度：中等

不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低

C.配制1 mol·L^-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低

D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低

8. 难度：中等

下列物质分类完全正确的一组是

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯净的空气	盐酸	硫酸	硫酸钡
B	胆矾	肥皂水	氧化铝	干冰
C	纯碱	玻璃	铝	蔗糖
D	生石灰	Fe(OH)3胶体	氯化钠	氯气

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低

B.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D.纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体

11. 难度：中等

化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是

A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关

B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化

D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下

C.分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

13. 难度：中等

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

选项	A	B	C	D
实验	分离植物油和NaCl溶液	除去NaCl晶体中混有的I2	分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液	除去CO2气体中的HCl气体
装置或 仪器

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.非金属氧化物均属于酸性氧化物

B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C.根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质

D.根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

15. 难度：中等

若以N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04N_A

C.5 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO₃溶液Na^＋ 物质的量浓度相等

D.a g C₂H₄和C₃H₆的混合物所含碳原子数为

16. 难度：中等

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，下列说法正确的是

A.氧化剂只有硫单质

B.氧化产物为K₂S和N₂

C.消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L

D.生成3mol CO₂的同时转移电子数为12N_A

17. 难度：中等

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂OY+H₂↑；Z+H₂OW+O₂↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为( )

A.X＞Y、 Z＞W B.X＜Y、 Z＜W

C.X＞Y、 Z＜＜W D.X＜Y、Z＞W

18. 难度：中等

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N₂和CO的混合气体，乙容器中充入O₂，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

19. 难度：中等

相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL^－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C.mol·L^－1 D. mol·L^－1

20. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

21. 难度：简单

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A.Cu²⁺、H⁺、Cl^- B.K⁺、OH^-、CO₃^2-

C.CO₃^2-、OH^-、Cl^- D.K⁺、H⁺、Cl^-

22. 难度：中等

在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A.滤液中一定有Fe(NO₃)₃

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

23. 难度：中等

黄铁矿（FeS₂，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8，则HNO₃的还原产物及1molFeS₂反应时转移的电子数分别是

A.NO₂  8N_A B.N₂O₃  16N_A C.N₂O  32N_A D.NO  15N_A

24. 难度：简单

如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（  ）

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu(OH)₂悬浊液中滴加HNO₃溶液

25. 难度：中等

反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。

下列说法正确的是(   )

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D.反应①②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为1：5

二、填空题

26. 难度：中等

有如下物质：①铁丝  ②NaOH溶液   ③NaHSO₄ 固体 ④CO₂  ⑤酒精 ⑥蒸馏水  ⑦CCl₄  ⑧熔融的KNO₃  ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

（1）以上物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质的是_______；

（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________；

（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____；

（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________；

（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________；

（6）写出②与③反应的离子方程式：__________________。

三、推断题

27. 难度：中等

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）C _____________    D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________________；

（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比_______，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：____________。

四、实验题

28. 难度：中等

某学生欲配制3.6 mol/L的H₂SO₄溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤               

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

d.定容摇匀时，液面下降又加水                

e.定容时仰视刻度线 

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；

（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

五、综合题

29. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH===== K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O （未配平）

方法二：2Fe(OH)₃＋3KClO＋4KOH＝2K₂FeO₄＋3KCl+ 5H₂O

（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

___Fe₂O₃ +___KNO₃ +___KOH == ___ K₂FeO₄ +___ KNO₂ +___ H₂O

（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K₂FeO₄（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制备K₂FeO₄，若有0.5mol K₂FeO₄生成，转移的电子数为___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、MnSO₄、H₂O、Bi₂(SO₄)₃ 和一种未知物质M。

①已知MnSO₄在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

③写出该反应的离子反应方程式________；

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO₄溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO₄的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe³⁺>Bi³⁺，且a点时溶液中含Fe³⁺、Mn²⁺,则原反应体系中，起始加入的KBiO₃的物质的量为____________。

六、计算题

30. 难度：中等

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。计算（写出计算步骤）：

（1）混合后溶液的质量分数；______________

（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________