安徽安庆宿松县第二中学2019-2020学年高一11月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A.CaCl₂溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力

B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质

C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

2. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag^＋=Zn^2＋＋Ag

B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H₂O=Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

3. 难度：简单

一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A.NaCl不导电，不是电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

4. 难度：简单

做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是（    ）

A.在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

B.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

C.浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

D.不得点燃盛满酒精的酒精灯

5. 难度：中等

离子方程式Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓它可能表示（    ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③

6. 难度：中等

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液

B.实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中

C.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)通常需要用容量瓶等仪器

D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

7. 难度：中等

同温同压下某瓶充满O₂时重116g，充满CO₂时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）

A.28 B.64 C.32 D.44

8. 难度：简单

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（    ）

A.加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

B.加入过量的K₂SO₄溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

C.加入过量的Na₂SO₄溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

D.加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

9. 难度：简单

在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是

A.FeCl₃溶液有杀菌消毒作用

B.FeCl₃溶液能使血液聚集沉降

C.FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

D.FeCl₃能使血液发生化学反应

10. 难度：中等

某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(    )

A. H^＋    Na^＋    MnO₄^-    SO₄^2-

B. Na^＋  CO₃^2-  Al^3＋  Cl^－

C. K^＋  Na^＋  Cl^－  SO₄^2-

D. K^＋  Cl^－  Ba^2＋  HCO₃^-

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.分子总数为N_A的SO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B.0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同

C.标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A

D.1molNa与足量O₂反应生成了混合物，Na失去N_A个电子

12. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述正确的是（    ）

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

13. 难度：简单

下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

14. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.在豆浆中加入盐卤制豆腐

B.河流入海口处易形成沙洲

C.一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

15. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

16. 难度：简单

在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na⁺）＝0.2 mol，n（SO₄^2-）＝x mol，n（K⁺）＝ymol时，则x、y的关系是

A.x＝y/2 B.x＝0.1＋y/2 C.y＝2（x＋0.1） D.y＝2x＋0.1

二、计算题

17. 难度：中等

近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄（稀）= 3CO₂↑ + 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O

请回答下列问题。

（1）H₂O的摩尔质量为___________，0.18g H₂O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H₂SO₄溶液500mL，则需要H₂SO₄的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO₂

     ⅰ．标准状况下，CO₂的体积为_________L

     ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO₂ 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

三、填空题

18. 难度：中等

Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe₂O₃固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

19. 难度：简单

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO₂气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为______。