河北省沧州市2020届高三上学期第四次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

LiAlH₄()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是(　　)

A.LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B.1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C.LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂O═LiAlO₂＋4H₂↑

D.LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

2. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃2Al+Fe₂O₃

B. 人工固氮：N₂+3H₂2NH₃

C. 用纯碱除油污：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

3. 难度：困难

向铝粉中添加少量NH₄C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N₂反应制备A1N，下列说法正确的是

A. A1N是一种金属材料

B. A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C. 少量NH₄C1能够破坏A1表面的Al₂O₃薄膜

D. A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H⁺=Al³⁺+NH₃↑

4. 难度：中等

向含有c(FeCl₃)＝0.2mol·L⁻¹、c(FeCl₂)＝0.1mol·L⁻¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A. 该分散系的分散质为Fe₂O₃

B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L⁻¹ FeCl₃溶液也可得到Fe(OH)₃胶体

D. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe²⁺＋2Fe³⁺＋8OH^－===Fe₃O₄＋4H₂O

5. 难度：简单

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。文献①:《开宝本草》记载:(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

A.文献①中提取KNO₃利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

B.用文献①中方法制取KNO₃是因为KNO₃的溶解度受温度影响不大

C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

D.文献②中使用火药的产物会污染环境

6. 难度：中等

下列实验方案，能达到相应实验目的的是

实验目的	A.探究铁钉发生析氢腐蚀	B.验证溴乙烷发生消去反应	C.对比Fe^3+与Cu^2+的氧化能力强弱	D.探究乙炔的性质
实验方案

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是( )

A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B.铁在Cl₂中燃烧，铁的氧化产物：

C.A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D.FeI₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

8. 难度：中等

向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是(　　)

A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78g

B.反应过程中，Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH) ₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L

C.AlCl₃溶液的浓度为2.0mol/L

D.当V(NaOH)＝4.0 L时，得到的溶液中Na^＋、Cl^－浓度一定不相等

9. 难度：困难

已知HCO₃^-＋AlO₂^-＋H₂O==CO₃^2-＋Al(OH)₃↓。将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

A. B. C. D.

10. 难度：中等

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

A.增大铁的量可以使反应速率加快

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³

D.该反应条件下铁的金属性比钠强

11. 难度：困难

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH3·H2O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的

C.高纯度的SiO₂是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验

13. 难度：中等

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

A.Fe(OH)₂ ；Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂；FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₂O₃ D.Fe(OH)₃；Fe₂O₃

14. 难度：困难

某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、I^﹣、Cl^﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

A.溶液X中有Fe³⁺、SO₄^2﹣

B.溶液X中有Fe²⁺、I^﹣可能有SO₄^2﹣、Cl^﹣

C.溶液X中有I^﹣、Cl^﹣，无CO₃^2﹣

D.溶液X中有I^﹣，Fe²⁺和Fe³⁺两种离子中至少有一种

15. 难度：中等

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

16. 难度：中等

N₂O(笑气)、CHCl₃(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（   ）

A.N₂O、CHCl₃都易溶于水 B.N₂O、CHCl₃都属于电解质

C.N₂O只有氧化性没有还原性 D.N₂O、CHCl₃都是共价化合物

17. 难度：中等

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe₂O₃

18. 难度：困难

在密闭容器中将2molNaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

A. n≥1    B. 1    C. 2≤n<4    D. n≥4

19. 难度：中等

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

20. 难度：中等

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ                    Ⅱ                  Ⅲ                                    Ⅳ

A.实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C.实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ：海水的淡化

21. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下,4.48 L CH₃Cl中所含原子数目为N_A

B.所含共价键数均为0.4N_A的白磷(P₄)和甲烷的物质的量相等

C.将2 g H₂与足量的N₂混合,充分反应后转移的电子数为2N_A

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N_A时，阳极质量减少3.2 g

22. 难度：简单

“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发

C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D.洗涤、萃取、过滤、蒸发

23. 难度：中等

从某含Br^—废水中提取Br₂的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm^-3	3.119	1.595	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215~217

下列说法不正确的是

A.甲装置中Br^—发生的反应为：2Br^-+ Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-

B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl₂，转移0.1mol e^—

C.用乙装置进行萃取，溶解Br₂的有机层在下层

D.用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br₂

24. 难度：困难

“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂ )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N₂O₄)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C₂H₈N₂ +2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O 提供能量。下列有关叙述正确的是

A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.每有0.6molN₂生成，转移电子数目为2.4N_A

C.该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

D.N₂既是氧化产物又是还原产物，CO₂既不是氧化产物也不是还原产物

二、填空题

25. 难度：困难

I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目	检测结果	单位	参考范围
1锌（Zn）	115.92	μmol/L	66-120
2铁（Fe）	6.95	mmol/L	7.52-11.82
3钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；

（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO₂)，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C 是还原剂

C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋          D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把氯气通入到NaNO₂ 溶液中，生成NaNO₃ 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。

（3）若 FeSO₄ 和 O₂的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________

2FeSO₄ ＋_ K₂O₂ == _ K₂FeO₄ ＋ _ K₂O ＋ _ K₂SO₄ ＋ 1O₂↑

三、工业流程

26. 难度：中等

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知:CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有强氧化性。

（1）反应①的离子方程式________________________。

（2）反应②的离子方程武是_____________________________。

（3）为了得到较纯的Ce³⁺溶液，反应②之前要进行的操作是______

（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

用FeSO₄溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

四、实验题

27. 难度：中等

氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg₃N₂ 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	反应的化学方程式为______________________
弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出	气泡冒出的原因为________________

五、填空题

28. 难度：中等

镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm^-3。

六、推断题

29. 难度：困难

化合物M是重要的有机合成中间体,H 为高分子化合物,其合成路线如图所示：

已知：①(R为烃基);

②2R-CH₂CHO。

请回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。

（2）C→D涉及的反应类型有____________________________。

（3）A→B+F的化学方程式为___________________________________。

（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

（5）符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①官能团种类和数目与M相同

②分子中含有1个-CH₃和1个-CH₂CH₂-

③不含-CH₂CH₂CH₂-

（6）请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：________________________。