云南省玉溪市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

对于下列金属的叙述不正确的是

A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

2. 难度：简单

下列物质的属类归纳不正确的是

A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B.由一种元素组成的纯净物是单质

C.由一种物质组成的称为纯净物

D.含氧元素的化合物称为氧化物

3. 难度：简单

一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

4. 难度：简单

下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.常温下所有的金属都是固态

B.金属具有导电、导热和延展性

C.金属都具有较高的硬度和密度

D.金属都具有较高的熔点和沸点

5. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

6. 难度：简单

下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是(　　)

A. 硅石 B. 碳化硅 C. 硅酸钠 D. 二氧化硅

7. 难度：简单

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )

A.N₂与NO₂的混和气体 B.O₂与NO₂的混和气体

C.NO与NO₂的混和气体 D.NO₂一种气体

8. 难度：简单

以下说法错误的是（ ）

A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈

9. 难度：中等

将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu^2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO₄)为(　　)

A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.025 mol/L D.0.125 mol/L

10. 难度：中等

下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

A.金属铝和氢氧化钠溶液 B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C.氧化铝和热水 D.硫酸铝溶液和过量的氨水

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水

D.CO₂与SiO₂均具有氧化性，可作氧化剂

12. 难度：中等

氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热使胆矾失去结晶水 B.加热使高锰酸钾分解

C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜

13. 难度：简单

下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　)

A. 导电性    B. 导热性    C. 熔点较高    D. 延展性

14. 难度：简单

分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液

15. 难度：中等

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B. b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C. a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

二、多选题

16. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.1 mol氦气中有2N_A个氦原子 B.14 g氮气中含6.02×10²³个氮原子

C.2 L 0.3 mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na⁺ D.18 g水中所含的电子数为10N_A

三、单选题

17. 难度：简单

火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是

A.N B.C C.N和S D.N和C

18. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（    ）

A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C. 实现Fe^3＋→Fe^2＋的变化过程一定是氧化反应

D. 元素化合价升高的反应是还原反应

19. 难度：中等

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿Cu₂(OH)₂CO₃ B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜

20. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

A.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

C.钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

21. 难度：中等

等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（    ）

A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6

22. 难度：简单

德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)

A.硝酸工业发达

B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多

D.燃料以煤为主

23. 难度：简单

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（    ）

A.2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ B.4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃

C.2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑ D.Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

24. 难度：简单

在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 (　　)

A. 观察并比较它们的外观和状态

B. 各取少量，分别放在手中区别

C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道

D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色

25. 难度：简单

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（     ）

A.氧化钠 B.过氧化钠

C.氧化钠和过氧化钠的混合物 D.无法确定

26. 难度：简单

下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A. FeSO₄（CuSO₄）：加足量铁粉后，过滤

B. CO （CO₂）：用NaOH溶液洗气后干燥

C. CO₂（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D. MnO₂（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

四、实验题

27. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

五、推断题

28. 难度：中等

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

六、实验题

29. 难度：困难

为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl₂的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

30. 难度：中等

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl₂       B．O₂       C．CO₂       D．NO₂

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

31. 难度：中等

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

七、推断题

32. 难度：简单

如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。