贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.CO₂、SO₂、N₂等均是造成温室效应的气体

B.节能减排符合低碳经济的要求

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

2. 难度：简单

下列现象不属于氢气在氯气中燃烧现象的是（    ）

A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾

C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸

3. 难度：简单

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液

4. 难度：中等

下列变化属于化学反应又是分解反应的是

A. 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B. 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C. 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉

D. 泥水经过自然沉降后得到洁净的水

5. 难度：中等

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是    (     )

A. 将250 g CuSO₄·5H₂O溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸加入9 L水中

D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

6. 难度：中等

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是

A.加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤

B.加入足量的K₂CO₃溶液，过滤

C.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃

D.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

7. 难度：简单

实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（    ）

A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹

8. 难度：简单

单质硅的晶体结构如图所示。

下列关于单质硅晶体的说法不正确的是(　　)

A.是一种立体网状结构的晶体

B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连

C.晶体中最小环上的原子数目为8

D.晶体中最小环上的原子数目为6

9. 难度：简单

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（      ）

A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处

10. 难度：简单

对1 mol·L^－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是

A.溶液中含有1 mol 硫酸钠

B.1 L溶液中含有142 g 硫酸钠

C.1 mol 硫酸钠溶于1 L水

D.从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L^－1

11. 难度：简单

某Na₂SO₄不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是

A.溶质的质量 B.溶质的质量分数

C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度

12. 难度：简单

利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO₂和稀盐酸

B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出

13. 难度：中等

磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃ 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A.所得的分散系属于悬浊液

B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为 Fe₂O₃

D.该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)₃ 分子直径

14. 难度：简单

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(    )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L^－1硫酸钾溶液的说法中正确的是(　　)

A. 1 L溶液中含0.3N_A个K^＋

B. 1 L溶液中含0.9N_A个离子

C. 2 L溶液中K^＋浓度是1.2 mol·L^－1

D. 2 L溶液中含0.6N_A个离子

16. 难度：简单

下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A.实验室制取氢气：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

B.实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

C.实验室制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D.工业上制取二氧化氯：2NaClO₃＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H₂O＋2ClO₂↑＋Cl₂↑

17. 难度：中等

实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）

A.每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

B.N₂既是氧化剂，又是还原剂

C.NH₄Cl中的氮元素被还原

D.NaNO₂是氧化剂

18. 难度：简单

下列物质不能作气体干燥剂的是(　　)

A.生石灰 B.熟石灰 C.烧碱 D.浓硫酸

19. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B.Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- D.Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

20. 难度：简单

关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 分散质粒子都能透过滤纸

B. 都具有丁达尔效应

C. 分散质粒子的直径大小相同

D. 它们的稳定性相同

21. 难度：中等

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是（       ）

A. 若M_甲< M_乙，则分子数：甲<乙

B. 若M_甲 > M_乙，则气体摩尔体积：甲<乙

C. 若M_甲< M_乙，则气体的压强甲>乙

D. 若M_甲 > M_乙，则气体的体积：甲<乙

22. 难度：中等

下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性

B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂

C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水

D. 在反应C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O，浓硫酸作脱水剂。

23. 难度：简单

将10.6 g Na₂CO₃溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na⁺的物质的量浓度为（   ）

A. 0.1 mol/L    B. 0.2 mol/L    C. 0.05 mol/L    D. 0.025 mol/L

24. 难度：中等

分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清

A.渗析、蒸馏、萃取 B.分液、萃取、蒸馏

C.过滤、分液、聚沉 D.过滤、分液、渗析

25. 难度：简单

在标准状况下，以下物质占体积最大的是(　　)

A.98 g H₂SO₄ B.6.02×10²³个CO₂

C.44.8 L O₂ D.6 g H₂

二、实验题

26. 难度：中等

如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

27. 难度：中等

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。

三、推断题

28. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

29. 难度：中等

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

四、实验题

30. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

五、推断题

31. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。