甘肃省庆阳市2020届高三上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离(  )

A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸

C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠

2. 难度：中等

下列有关化学用语的描述不正确的是(    )

A. MgF₂的电子式：

B. 中子数为15的硅原子：

C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

D. NH₃·H₂O的电离方程式：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^—

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B.1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C.1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D.标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N_A

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.SiO₂是酸性氧化物，能与水反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色

5. 难度：中等

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

A. Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^-9～10^-7米之间

B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C. 三种分散系中分散质均属于电解质

D. Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同

6. 难度：简单

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A.H ⁺  NO₃^－  Fe ²⁺  Na ⁺ B.Ag ⁺  NO₃^－  Cl ^－  K ⁺

C.K ⁺  Ba ²⁺  OH ^－  SO₄^2－ D.Cu ²⁺  NH₄⁺  Br ^－  OH ^－

7. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用相对应的是 （    ）

A.明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作自来水消毒剂

B.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色

8. 难度：中等

在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）

A.体积②＞③＞①＞④ B.密度②＞③＞④＞①

C.质量②＞③＞①＞④ D.氢原子数①＞④＞③＞②

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，32gSO₃的体积约为11.2L

B. 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C. 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

10. 难度：简单

解释下列事实的方程式正确的是（    ）

A.Al溶于NaOH溶液：Al + H₂O + 2OH^-＝AlO₂^- + 2H₂↑

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2OH^-＝SiO₃^2- + H₂O

C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A

B. 100 mL 0.2 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，含Fe^3＋数为0.02N_A

C. 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A

D. 在密闭容器中加入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

12. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是（     ）

A.等物质的量的CaCl₂和CaO₂含有的离子数

B.等温等压下，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体含有的原子数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

13. 难度：中等

下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A.配制稀硫酸 B.固体NaHCO₃分解

C.制备Fe(OH)₂沉淀 D.收集NH₃

14. 难度：中等

将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L^-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A.21.2g B.6.2g C.8.4g D.10.6g

二、填空题

15. 难度：中等

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

三、实验题

16. 难度：中等

实验室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)转移、洗涤。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、填空题

17. 难度：中等

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

阳离子	K^+、Na^+、Cu^2^+、Al^3^+
阴离子	SO4^2^-、HCO3^-、NO3^-、OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

五、工业流程

18. 难度：中等

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C＝2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C＝MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C＝MgO+S↑+3CO↑

利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO₂，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

六、综合题

19. 难度：中等

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺、AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）_____。

A．亚硝酸盐被还原          B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填字母编号）_____________。

A．测定这两种溶液的pH      

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式:________________________。

(4)用离子方程式表示NaNO₂溶液显碱性的原因________________。

(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：

___FeSO₄+__K₂O₂－__K₂FeO₄+__K₂O+__K₂SO₄ +__O₂↑

每产生1molO₂转移的电子数目为____________。

(6)高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是___________________。