云南省玉溪市2019-2020学年高二12月月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

2. 难度：中等

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是

A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B.达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4

C.达到平衡后，反应速率2v_正(Y)＝3v_逆(Z)

D.达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

3. 难度：简单

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A.用滴定管取所用药品

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

4. 难度：中等

在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A.中和时所需NaOH的量 B.CH₃COOH的电离程度

C.H^＋的物质的量浓度 D.CH₃COOH的物质的量

5. 难度：中等

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述中不正确的是

A.在NaHA溶液中c(Na⁺)>c (HA^-)> c(H⁺) >c (OH^-)

B.在Na₂A溶液中c (Na⁺)=2c (A^2-)+2c(HA^-)+2c (H₂A)

C.在Na₂A溶液中c (OH^-) =c (HA^-)+ c (H⁺)

D.在H₂A溶液中c (H⁺)=c (HA^-)+2c (A^2-)+c (OH^-)

6. 难度：中等

美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是(　　)

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.合金都比纯金属易被腐蚀

C.将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀

D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

7. 难度：简单

某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl₂完全取代。则此气态烃可能是(　　)

A.HC≡CH B.CH₂=CH₂ C.HC≡C-CH₃ D.CH₂=C(CH₃)CH₃

8. 难度：中等

下列有关金属腐蚀的说法中正确的是

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应

②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应

③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④

9. 难度：简单

下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )

A. 铁在潮湿空气中生锈了 B. 天然气的燃烧

C. 铜在潮湿空气中产生铜绿 D. NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O反应产生NH₃

10. 难度：简单

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧ C.①⑥ D.②④⑦

11. 难度：简单

CH₃CH₂C≡CH的化学性质主要取决于(　　)

A. 碳碳单键    B. 碳碳双键

C. 碳碳叁键    D. 碳氢键

12. 难度：中等

下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是（     ）

A.甲醇 B.甲酸乙酯 C.葡萄糖 D.苯酚

13. 难度：中等

数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO₂+HF===HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A.HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B.HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

14. 难度：简单

某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl₂完全取代。则此气态烃可能是(　　)

A.HC≡CH B.CH₂=CH₂ C.HC≡C-CH₃ D.CH₂=C(CH₃)CH₃

15. 难度：中等

如图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.升高温度，反应速率加快

16. 难度：中等

下列事实可证明NH₃·H₂O是弱碱的是(　　)

A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁

B.氨水能与硫酸发生中和反应

C.0.2 mol·L^－1氨水与0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5

D.氨水可以使酚酞溶液变红

17. 难度：中等

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯代物有两种

B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C.苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

18. 难度：中等

下列反应属于吸热反应的是

①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂                ②氢气在氧气中燃烧

③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       ④氢氧化钾和硫酸中和

⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应              ⑥氢气还原氧化铜

⑦葡萄糖在人体内氧化分解                 ⑧钢铁制品生锈的反应

A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥

19. 难度：中等

下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 检验某溶液中是否含SO₄^2﹣，应先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸

C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

20. 难度：简单

下列粒子的电子式正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

21. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A.CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

B.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

C.CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D.2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

22. 难度：中等

常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1的Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是(　　)

A. 阴极增重1.4 g B. 所得溶液pH＜1

C. 阴极增重0.64 g D. 所得溶液pH＞1

23. 难度：中等

下列物质中可作净水剂的是(　　)

A.胆矾 B.明矾 C.绿矾 D.皓矾

24. 难度：中等

对于可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长时间后¹⁸O(　　)

A.只存在于O₂中 B.只存在于O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中 D.存在于SO₂、O₂和SO₃中

25. 难度：简单

在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

②2H₂S(g)＋SO₂(g)=S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

③H₂S(g)＋O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

④2S(g)=S₂(g)　ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为(　　)

A.ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃) B.ΔH₄＝(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C.ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃) D.ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

二、填空题

26. 难度：中等

如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

甲                  乙                 丙

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

三、综合题

27. 难度：中等

2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_______，_______；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；

（4）缩聚产物F的结构简式为______；

（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl₃溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

四、工业流程

28. 难度：中等

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下：

（1）吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中_________。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO₃(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________ mol·L^－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I₂=＋2I^－

（3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

五、实验题

29. 难度：困难

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量

六、填空题

30. 难度：困难

根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH₃BrCH₃＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。