江西省2019-2020学年高一上学期期末考试（1班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

2. 难度：中等

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（    ）

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl^-

B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe²⁺

C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH₄⁺

D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO₃^2-

3. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生。

已知：①NH₄⁺能与OH⁻在加热时反应生成NH₃，NH₃是一种有刺激性气味的气体；

②Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂^－+2H₂O。

下列推断正确的是

A.肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－ B.肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－

C.肯定有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－ D.肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.等物质的量的CO和Cl₂所含分子数为N_A

B.在标准状况下，N_A个任何分子所占的体积约为22.4L

C.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子总数一定是3N_A

D.2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

5. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A.0.5 mol·L^-1 B.0.75 mol·L^-1 C.1.5 mol·L^-1 D.1.0 mol·L^-1

6. 难度：中等

下列关于胶体的认识错误的是（    ）

A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10⁻⁹m），因此纳米材料属于胶体

B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因

C.往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯

7. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（    ）

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+2H₂O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

D.向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

8. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。下列说法不正确的是(   )

A.还原性：NaN₃ > N₂

B.若有65 g NaN₃参加反应，则生成的N₂的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

9. 难度：中等

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 (　  )

①金属钠投入FeCl₂溶液中　             ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　

③少量CaO投入到过量的NaHCO₃溶液中　④Na₂O₂投入到CuSO₄溶液中

A.①③ B.③④ C.②③ D.①④

10. 难度：简单

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 (    )

A. Zn    B. Mg    C. Al    D. Na

11. 难度：中等

200mL 1mol•L^—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L^—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

①350mL        ②90mL        ③150mL        ④200mL

A.只有① B.①③ C.②④ D.②③

12. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（   ）

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

13. 难度：中等

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

14. 难度：简单

某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（     ）

A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B.图II中：收集氯气

C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

15. 难度：简单

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法不正确的是(　　)

A.光照是酸雨形成的必要条件之一

B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快

D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

16. 难度：简单

已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑，下列说法不正确的是（    ）

A.A、C、E一定含有同种元素 B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl₂

二、推断题

17. 难度：中等

图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

（3）写出A →C反应的离子方程式___。

（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

三、工业流程

18. 难度：中等

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

（2）焙烧时发生氧化还原反应：______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂↑，配平该方程式。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为______。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO₂气体，反应的离子方程式为______。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）：n（Fe₂O₃）=______。

四、实验题

19. 难度：简单

如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的反应方程式为：___。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液	溶液不变红色（Fe^3+与KSCN溶液反应显红色）	①Fe3O4+8H^+=Fe^2++2Fe^3++4H2O ②____	Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	①___ ②Fe^2++2OH^—=Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

五、计算题

20. 难度：困难

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H₂O(g)=Fe₂O₃+3H₂

（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L^－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl₂的质量是________g，AlCl₃的质量是________g，NaOH的质量是________g。

③Q点HCl溶液加入量是________mL。