安徽省宿州市2019-2020学年度高三上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（    ）

A. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐

B. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯

C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

D. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质

2. 难度：简单

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )

A. 用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B. 将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C. 用CCl₄完成萃取操作实验时，将溴水改成碘水

D. 将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

3. 难度：中等

2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（ ）

A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

4. 难度：中等

下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（    ）

A. 过多CO₂排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”

B. 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合

C. 金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同

D. 锅炉中水垢的主要成分为CaCO₃和MgCO₃

5. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液，②Ca(OH)₂溶液，③饱和Na₂CO₃溶液，最终有白色浑浊出现的是（    ）

A. 只有③ B. ②③ C. 只有② D. ①②③

6. 难度：中等

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N₅^-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N₅^-含有26个电子

B. N₅^-的摩尔质量为71g·mol^-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是    (   )

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- =3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃:AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C.向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液:2NO₃^-+8H⁺+6I^- =3I₂+2NO↑+4H₂O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄:3ClO^-+2Fe(OH)₃ =2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

8. 难度：中等

下列有关叙述正确的是    （    ）

A. 0.2mol·L^-1NaCl溶液与0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量相同

B. 1molNa分别生成Na₂O或Na₂O₂，失去的电子数之比为2∶1

C. 等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O₂的分子数相同

D. 1.8gH₂O与2.24LNH₃含有的电子数相同

9. 难度：中等

海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO₂烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO₂＋2H₂O＋O₂=4H^＋＋2SO₄^2－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO₄^2－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO₄含量最高

10. 难度：困难

下列离子方程式的书写及评价均正确的是（   ）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe^2++2I^﹣+2Cl2═2Fe^3++4Cl^﹣+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^﹣均氧化
B	1mol•L^﹣^1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L^﹣^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2^﹣+5H^+═Al^3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2^﹣与Al（OH）3消耗的H^+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^﹣═HClO+HSO3^﹣	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca^2++HCO3^﹣+OH^﹣═CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列制取Cl₂，用其氧化含I^-废液，回收并提纯I₂的装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A. 制取Cl₂ B. 氧化碘离子

C. 过滤出粗碘 D. 升华提纯碘

12. 难度：中等

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B. 氧化性：Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞Zn^2＋

C. 反应后溶液的质量减轻

D. 反应后溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量之比为1∶1

13. 难度：中等

钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)

A. 未知物质X为CO₂，属于氧化产物

B. 每转移1 mol e^－时，生成2 mol X

C. 反应中PdCl₂作氧化剂，被还原

D. 还原性：CO>Pd

14. 难度：困难

等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L^{- 1}的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为amol.L^{- 1} ，硫酸的浓度为bmol.L^{- 1}。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1：   2（都只生成NO），则a ：   b的值是（    ）

A. 1：   2 B. 3：   2 C. 2：   1 D. 1：   4

15. 难度：困难

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A.Al^3＋、Mg^2＋、SO₃^2- B.Mg^2＋、CO₃^2-、I^－

C.Al^3＋、SO₃^2-、I^－ D.Al^3＋、Br^－、SO₃^2-

16. 难度：中等

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D. 图1中A和B化学式分别为Cu₂O和CuO

二、实验题

17. 难度：中等

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）C中试管中装有试剂水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___。

（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是__(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由___ ，并在方框中画出改进后的装置___。

三、工业流程

18. 难度：中等

以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

（4）溶液E与Na₂CO₃溶液反应制取Cu₂(OH)₂CO₃的离子反应方程式为___。

（5）某实验小组研究溶液E与Na₂CO₃溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

实验序号	加料顺序及方式	沉淀颜色	沉淀品质	产率/%
1	溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌	浅蓝色	品质较好	87.8
2	溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌	暗蓝色	品质好	71.9
3	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌	浅绿色	品质好	96.7
4	Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌	浅蓝色	品质较好	102.7

由上表可知制取Cu₂(OH)₂CO₃最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

19. 难度：中等

钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co₂O₃、单质Al、Li等)中制取粗CoCl₂·6H₂O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中除了2Li + 2H₂O=2 Li OH + H₂↑反应外，主要发生的化学反应方程式为____________________。

(2)已知Co₂O₃具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al³⁺，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO₃，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl    B．KSCN    C．K₂CrO₄      D．K₂S

已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10^-10	1.0×10^-12	2.0×10^-48	2.0×10^-12

20. 难度：中等

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。

(2)“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为___________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl₃ 溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液    b.NaOH溶液    c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液

若选用酸性KMnO₄溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:____________。

(4)常温下，若使6.4mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=6.4×10^-36}

(5)在不同温度和不同pH 下，FeO₄^2-的稳定性如图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na₂FeO₄的产率，可采取的实验条件范围为______________________。