云南省大理州2020届高三11月统测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚故入，得气即发，并无涩味”，其中“气”是指乙酸乙酯

B.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中含有淀粉

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”只涉及物理变化

D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麦芽糖

2. 难度：中等

对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

3. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A. 单质的沸点：Z>W

B. 简单离子半径：X>W

C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是

A.电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2N_A

B.78 g Na₂O₂中所含的阴离子数为N_A

C.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2N_A

D.某温度下，pH＝2的H₂SO₄溶液中的H^＋总数为0.01N_A

5. 难度：中等

对于下列实验装置进行实验的描述正确的是

A.a装置制取CO₂时可以做到随开随用、随关随停

B.b装置可以用于干燥D₂、O₂、NH₃、Cl₂等气体

C.c装置用于排空气集气时，从右边进气可以收集H₂、NO、NH₃等气体

D.d装置可用于Cl₂的尾气处理

6. 难度：中等

某试液中只可能含有K^＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₂^－、AlO₂^－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如图所示实验，下列说法正确的是

A.原溶液中存在的离子为NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH₄^＋、Fe^2＋和Ba^2＋

C.无法确定原试液中是否含有Al^3＋、Cl^－

D.无法确定沉淀C的成分

7. 难度：中等

室温时，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1 醋酸钙溶液中，c(Ca^2＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.向BaSO₄悬浊液中加入少量Na₂SO₄固体后振荡，K_sp(BaSO₄)增大

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(CO₃^2－)不变

D.相同物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

二、综合题

8. 难度：中等

第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。

(1)硼元素位于元素周期表第__________周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。

(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na₂B₄O₇·10H₂O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF₃等。

①反应a的化学方程式为________，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有_____________(回答一条即可)。

②生成BN的化学反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

③由B₂O₃制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为____________。

(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：

①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为_____________ 。

②已知：B₆H₁₀＋O₂→B₂O₃＋H₂O(未配平)，每1 mol B₆H₁₀完全燃烧时转移__________mol电子。

(4)NaBH₄被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH₄与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为___________，正极附近溶液的pH会___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

三、实验题

9. 难度：中等

一氯乙酸(ClCH₂COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH₃COOH＋Cl₂ClCH₂COOH＋HCl

已知：

请回答下列问题：

(I)将18.0 g乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为______→______→______→______→______i→j→g→h(填接口字母)。

②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为______。

③洗气瓶中的溶液为______，碱石灰的作用是______。

(2)制备一氯乙酸时，首先采用______(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该______(填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较多的是______(填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6 g，则一氯乙酸的产率为______(精确到小数点后一位)。

四、综合题

10. 难度：中等

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

I.消除氮氧化物有多种方法：

(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

己知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______。

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。

II.氮氧化物的相互转化

(3)T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N₂(g)＋2NO₂(g)   △H<0，其正反应速率表达式为：v_正＝k_正·cⁿ(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。

则k_正＝______mo1^－3·L³·s^－1。下列对于该反应的说法正确的是______。

A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态

B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态

C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO₂ 0.05 mol

D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

(4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g)N₂(g)＋2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①20min时，NO的转化率为______。

②T₂℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K_p＝______MPa^－1。[己知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]

11. 难度：中等

2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为________，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有___________种(填数字)。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为______杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_________。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是__________(填元素名称)

②写出一个ClO₂^－的等电子体的化学符号___________。

③已知HClO₃酸性强于HClO，从结构上分析其原因是________________。

(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn^2＋与S^2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn^2＋，白球表示S^2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρg.cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体中Zn^2＋和S^2－之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S^2－和Zn^2＋之间的最短距离为_________nm。(写出计算式即可)

五、推断题

12. 难度：中等

由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。己知：

I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X的结构简式为_____________，K中的官能团名称为_____________，阿司匹林的分子式为______________。

(2)②的反应条件为_____________，④的反应类型为_____________。

(3)反应⑤的化学方程式是_____________。

(4)1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_____________mol。

(5)K的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的有_____________种 (不考虑立体异构)。

①能与NaHCO₃反应放出CO₂

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③苯环上的一取取代物有两种

(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成J最合理的合成路线____________。

例：CH₃CH₂OHH₂C=CH₂