贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO₂）同时有四组气体产物：①N₂O+O；②2NO；③N₂+2O；④N₂+O₂。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为

A.13% B.23% C.33% D.43%

2. 难度：简单

下列事实与胶体的性质有关的是(　　)

①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医药上用三氯化铁止血　④江河入海口形成三角洲

A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部

3. 难度：中等

工业上用粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO₂

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO₂可回收循环利用

4. 难度：简单

某Na₂SO₄不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是

A.溶质的质量 B.溶质的质量分数

C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度

5. 难度：简单

能证明某溶液中含有氯化钠的是（      ）

A. 焰色反应是黄色

B. 溶液有咸味

C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

6. 难度：中等

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）

A. B. C. D.

7. 难度：简单

在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是

A.铁离子带正电荷

B.氢氧化铁带负电吸引阳离子

C.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

8. 难度：简单

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO₂、P₂O₅、SO₂、SO₃、Cl₂O₇归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)

A.CaO B.CO C.SiO₂ D.H₂O

9. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）

A.熔融的KOH B.KOH溶液 C.浓硫酸 D.KOH晶体

10. 难度：简单

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是（    ）

A.200mL2mol/LMgCl₂溶液

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl₃溶液

D.300mL5mol/LKClO₃溶液

11. 难度：中等

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（          ）

A.HCO₃^-→CO₂ B.HCl→Cl₂ C.KClO₃→KCl D.MnO₄^-→Mn²⁺

12. 难度：简单

已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（     ）

(说明：一种小球代表一种元素的原子)

A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应

C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律

13. 难度：简单

相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（   ）

A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2

14. 难度：简单

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（  ）

A.Na₂CO₃是碱

B.Na₂CO₃是盐

C.Na₂CO₃是钠盐

D.Na₂CO₃是正盐

15. 难度：简单

铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10^-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A. 5×10¹⁹个 B. 5×10²²个 C. 2.5×10²²个 D. 2.5×10¹⁹个

16. 难度：简单

若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3  mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

A. ②③④①    B. ②④③①

C. ③②④①    D. ③②①④

17. 难度：简单

某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)

A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液

18. 难度：简单

下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A. 四氯化碳和水    B. 酒精和水

C. 植物油和水    D. 硫酸和水

19. 难度：中等

电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是(  )

A. 过滤    B. 萃取    C. 蒸发    D. 蒸馏

20. 难度：简单

下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A. FeSO₄（CuSO₄）：加足量铁粉后，过滤

B. CO （CO₂）：用NaOH溶液洗气后干燥

C. CO₂（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D. MnO₂（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

21. 难度：中等

在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12  mol·L^－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，

下列微粒：①、② Fe^3＋、③H^＋、④ NO、⑤ NO₂，在该装置中一定大量存在的(　　)

A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤

22. 难度：中等

可以说明二氧化硅是酸酐的是(　　)

A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物

23. 难度：简单

关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)

A. 氢氧化铁固体是一种分散系

B. 分散质一定是固体，能溶于水

C. 溶液一定是分散系

D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

24. 难度：简单

下列叙述中，不属于氮的固定的方法是(　　)

A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨

C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮

25. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C. 1 mol水的质量等于N_A个水分子质量的总和

D. 摩尔表示物质的量的数量单位

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：困难

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　    b．生石灰　　 c．浓硫酸　　  d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

三、推断题

28. 难度：困难

如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

29. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

四、工业流程

30. 难度：中等

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO₂可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致__；

若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致__。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。