辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末（主要成分是MgCO₃），有关MgCO₃的分类说法错误的是

A. 单质    B. 化合物    C. 镁盐    D. 碳酸盐

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）

A.钠着火可用干燥的沙土来灭火

B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离

C.金属材料包括纯金属和它们的合金

D.分散质粒子的直径为1～100nm的分散系是胶体

3. 难度：简单

焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是（    ）

A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝

B.焰色试验一定发生化学变化

C.焰色试验只能鉴别金属单质

D.用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na⁺，不含K⁺

4. 难度：中等

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A.NaCl B.MgCl₂ C.H₂O D.Ca(OH)₂

5. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（    ）

A.金属的冶炼 B.燃料的燃烧

C.卤水点豆腐 D.绿色植物的光合作用

6. 难度：简单

考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

7. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.标准状况下，17gNH₃含有电子数为10N_A

B.H₂SO₄的摩尔质量是98g

C.1molCl₂的体积是22.4L

D.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量为0.2mol

8. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸

9. 难度：简单

下列物质中，不会出现丁达尔效应的是（    ）

①氢氧化铁胶体   ②水   ③FeCl₃溶液   ④蔗糖溶液   ⑤云、雾

A.②③⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④

10. 难度：简单

现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A.苹果汁中的Fe²⁺变成Fe³⁺

B.苹果汁中含有Cu²⁺

C.苹果汁中含有OH^-

D.苹果汁中含有Na⁺

11. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（    ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.Y^2-和Z³⁺具有相同的电子层结构

C.原子半径的大小顺序为r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

12. 难度：简单

下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

13. 难度：简单

铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B.Fe^3＋遇KSCN溶液显红色

C.Fe可被冷的浓HNO₃钝化 D.Fe^2＋、Fe³⁺与NaOH溶液反应现象相同

14. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物   ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂   ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料   ④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物   ⑤焰色试验体现的是元素的性质

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

15. 难度：简单

某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A.Na^＋、HCO₃^-、SO₄^2-、Br^－

B.Cu^2＋、NO₃^-、Cl^－、SO₄^2-

C.H^＋、Cl^－、K^＋、CO₃^2-

D.K^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、OH^－

16. 难度：中等

如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（    ）

A.干燥Cl₂

B.检验K₂CO₃中的K⁺

C.稀释浓硫酸

D.定容

17. 难度：简单

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。有关该反应的说法正确的是（    ）

A.Fe被还原 B.CuSO₄发生氧化反应

C.生成1molCu，转移电子数为2N_A D.还原剂与还原产物质量比为8：7

18. 难度：简单

下列溶液中，Cl^－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L^－1 MgCl₂溶液

C.100 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液

19. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A.钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B.氨水加入稀盐酸中：H⁺+OH^-=H₂O

C.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

20. 难度：简单

根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Br^->I^->Fe²⁺ B.I^->Fe²⁺>Br^-

C.Fe²⁺>I^->Br^- D.Br^->Fe²⁺>I^-

二、填空题

21. 难度：中等

为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③      B.②和③     C.①和④     D.⑥和⑨

三、综合题

22. 难度：中等

为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

（1）等质量的O₂和O₃所含分子的物质的量之比为___。

（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，质量比为___。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、N_A的式子表示)。

（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。

②计算需要NaOH固体的质量：___g。

③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。

④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。

A.称量时砝码已经生锈

B.定容时仰视

C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

四、填空题

23. 难度：简单

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I₂生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

五、实验题

24. 难度：中等

氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO₂完全反应生成Cl₂体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl₂与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。