贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B.石灰石溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=Fe²⁺+3H₂O

2. 难度：简单

燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（      ）

A.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH=500kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(g)     ΔH=－1300kJ

C.2C₂H₂＋5O₂=4CO₂＋2H₂O       ΔH=－2600kJ

D.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH=－2600kJ·mol^-1

3. 难度：中等

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH₃COONa与HCl ②CH₃COONa与NaOH  ③CH₃COONa与NaCl  ④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是（   ）

A.pH：②>③>④>① B.c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C.溶液中c(H^＋)：①>③>②>④ D.c(CH₃COOH)：①>④>③>②

4. 难度：简单

下列哪组离子能在水溶液中大量共存（      ）

A.K⁺、CO₃^2-、HS^-、S^2-、Al³⁺、AlO₂^-

B.MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

C.SO₄^2-、Ag^＋、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、K^＋

D.Fe²⁺、Cl^-、H^＋、NO₃^-

5. 难度：简单

冰醋酸CH₃COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH₃COOH)₂，其反应式为2CH₃COOH（g）(CH₃COOH)₂(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用

A.高温低压 B.低温低压 C.加催化剂 D.低温高压

6. 难度：简单

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

则X物质可能是（      ）

A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.蒸馏水 D.醋酸

7. 难度：中等

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

8. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（      ）

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C.将1L0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液稀释为2L，pH=12

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

9. 难度：中等

如图为实验室电解Na₂SO₄溶液的装置，下列叙述错误的是（      ）

A.阴极：2H^＋＋2e^-=H₂↑，阳极：4OH^-－4e^-=2H₂O＋O₂↑

B.电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性

C.电解过程中，Na^＋、H^＋向阴极定向移动，SO₄^2-、OH^-向阳极定向移动

D.电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na₂SO₄溶液的浓度比电解前增大

10. 难度：中等

下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(　　)

A.电解饱和食盐水　阴极：Na^＋＋e^－===Na

B.电解CuSO₄溶液　阴极：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C.电解熔融NaCl　阴极：Na^＋＋e^－===Na

D.电解NaOH溶液　阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

二、多选题

11. 难度：中等

室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a 点由水电离出的c(H⁺)=1.0 × 10^-14 mol/L

B.b 点c (NH₄⁺) + c (NH₃•H₂O) >c (Cl^-)

C.c 点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

三、单选题

12. 难度：中等

从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（      ）

A.这是一个放热反应

B.该反应可能需要加热

C.反应产物的总能量低于反应物的总能量

D.反应物比反应产物更稳定

13. 难度：简单

HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol^－1 B.－45.2 kJ·mol^－1 C.＋45.2 kJ·mol^－1 D.＋69.4 kJ·mol^－1

14. 难度：中等

某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：

A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔

15. 难度：简单

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B.淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质

C.乙酸和葡萄糖均属电解质

D.在轮船船身嵌上锌块可保护船体

16. 难度：简单

下列物质一定属于苯的同系物的是（ ）

A. B.

C. D.

17. 难度：简单

有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

18. 难度：简单

下列有机物中属于醇的是（      ）

A. B. C.CH₃OCH₃ D.

19. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A.各元素的质量分数相等的物质一定是同系物

B.具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物

C.同系物之间互为同分异构体

D.两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14

20. 难度：简单

药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（　　）

A.酒精 B.次氯酸 C.甲苯酚 D.过氧化钠

21. 难度：中等

下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

①②③④⑤CH₃CH₂OH

⑥C₆H₁₂O₆⑦CH₃COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B.投入钠能产生H₂的是⑤⑦⑧⑨

C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

22. 难度：中等

已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物

+CH₃X→+HX

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 (　　　　)

A.CH₃CH₃和Cl₂ B.CH₂==CH₂和HCl

C.CH₂==CH₂和Cl₂ D.CH₃CH₃和HCl

23. 难度：中等

为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(    )

A.重油 B.汽油 C.柴油 D.甲醇

24. 难度：中等

下列说法正确的是（      ）

A.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

B.乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）₂反应，且反应类型均为氧化反应

C.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

25. 难度：中等

反应后没有颜色变化的是

A.酚与FeCl₃溶液 B.淀粉与碘水

C.酸性K₂Cr₂O₇溶液与C₂H₅OH D.C₃H₇Cl与NaOH溶液

26. 难度：简单

下列涉及有机物的说法正确的是

A.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物

C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

四、填空题

27. 难度：中等

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)，K_sp＝^cm(M^n＋)·^cn(A^m－)称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

他们的实验步骤如下：

①往100mL0.1mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃3g，搅拌，静置后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。

④___________________________。

（1）由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。

（3）设计第③步的目的是什么__。

（4）请补充第④步操作及发生的现象__。

（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。

五、工业流程

28. 难度：中等

从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

六、解答题

29. 难度：中等

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________ 

(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，此时v_正________v_逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________ 

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)  A．升高温度 B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小 

(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂⇌2SO₃(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为________；平衡时SO₃的物质的量浓度________

七、推断题

30. 难度：中等

合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题_：

(1)A的名称为_______；

(2) F的结构简式是_______；

(3) C→D的反应类型是_______；F→Ｇ的反应类型为_______；

(4)E与H反应的化学方程式为_______：

(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_______种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是_______(写出结构简式）。

①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用_______溶液。

八、综合题

31. 难度：中等

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，

在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

（2）负极反应式为__________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.Li＋H₂2LiH            Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②知LiH固体的密度为0.82 g/cm³。用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。

③将由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。