安徽省合肥市2020届高三第一次教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N_A

B.常温常压下，2gD₂O中含有电子数为N_A

C.46gNO₂和N₂ O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D.ImoINa完全与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂，转移电子数为N_A

3. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C₁₀H_l8O

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯烃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4. 难度：中等

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：

C. =10¹²的溶液中：

D.由水电离的c(H⁺)=1.0×l0^-13 mol/L溶液中：

5. 难度：简单

下列离子方程式表达正确的是

A.向FeC1₃溶液中滴加HI溶液：

B.向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液: ↓

C.Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：

D.3mol/LNa₂CO₃溶液和1mol/L Al₂₍SO₄)₃溶液等体积混合：

6. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

7. 难度：中等

混合物M中可能含有A1₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A.已知m₁>m₂，则混合物M中一定含有A1₂O₃

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe³⁺=Cu²⁺ +Fe²⁺

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

8. 难度：简单

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N₂

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

9. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3^＋
B.	将铜粉加1.0mol·L^－^1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L^－^1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－^1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：简单

反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（       ）

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

LiAlH₄和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在1 25℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是

A.LiAlH₄中AlH₄^-的结构式可表示为：

B.1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子

C.LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作氧化剂

D.LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH₄+2H₂O=LiAlO₂+4H₂↑

12. 难度：中等

含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

B.M极的电极反应式为

C.每生成lmlCO₂，有3mole^-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

13. 难度：中等

已知：25℃时，K_a(HA)>K_a(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为l0^-11

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A^-)+c(HA)<c（B^-）+c(HB)

14. 难度：中等

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L

B.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52 L

C.该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0. 85

D.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺的物质的量为0. 15mol

二、推断题

15. 难度：中等

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。

(2) XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。

(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。

16. 难度：中等

丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为____；C的结构简式为_____。

(2)由A生成D的反应类型为____；B的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。

(3)写出D与F反应的化学方程式：____。

三、实验题

17. 难度：中等

PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g/mL	化学性质
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl2（少量）2PCl3 2P+5Cl2（过量）2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3

I.PCl₃的制备

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a"或“b”）。

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO₂，然后加热，再通入干燥C1₂ 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。

(3)实验室制备Cl₂的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。

II.测定PC1₃的纯度

测定产品中PC1₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00  mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄ +2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC1₃的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

III．PC1₃水解生成的H₃PO₃性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：____。

四、工业流程

18. 难度：中等

某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N₂ H₄．H₂O（水合肼）能还原Ag(NH₃)₂⁺：

回答下列问题：

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。

(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是____。

(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。

(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH₃)₂⁺，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。

已知：常温下，

(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。

①1mol/L H₂SO₄    ②10%氨水    ③1mol/L NaOH溶液

五、综合题

19. 难度：中等

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

(2)尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为____。

(3)在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

a．v正(N₂)=3v逆(H₂)            b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N₂和12. 00 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

(4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：

测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=____。

②已知该反应，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。