贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 (  )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤Cu＋2Ag^＋===Cu^2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

3. 难度：中等

将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

4. 难度：中等

在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A.中和时所需NaOH的量 B.CH₃COOH的电离程度

C.H^＋的物质的量浓度 D.CH₃COOH的物质的量

5. 难度：中等

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C₄H₁₀(g)+O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为（　　）

A.+2590.4kJ/mol B.﹣2590.4kJ/mol

C.+1295.2kJ/mol D.﹣1295.2kJ/mol

6. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A.生成Cu的物质的量是0.1 mol

B.转移电子的物质的量是0.2 mol

C.随着电解的进行溶液的pH减小

D.阳极反应式是4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

7. 难度：简单

在不同条件下，分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)

A.v(SO₂)＝4 mol·L^－1·min^－1 B.v(O₂)＝3 mol·L^－1·min^－1

C.v(SO₂)＝0.1 mol·L^－1·s^－1 D.v(O₂)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

8. 难度：中等

可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e^－＝Al^3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

9. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（  ）

A.920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ

10. 难度：简单

下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）

A.H₂SO₃ B.H₂SO₄ C.CH₃COOH D.HNO₃

11. 难度：中等

下列影响化学反应的本质原因分析错误的是

A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

B.有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数

C.升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数

D.加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大

12. 难度：中等

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

13. 难度：简单

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A.CH≡CH B.CO₂ C.BeCl₂ D.BF₃

14. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是  (　 　)

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

15. 难度：困难

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（   ）

A. KO₂中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K^＋和1个O₂^－

C. 晶体中与每个K^＋距离最近的O₂^－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

16. 难度：简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A.E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

18. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH₄⁺的电子式为  ，离子呈平面正方形结构

D. NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

19. 难度：简单

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A.B₂A B.BA₂ C.B₇A₄ D.B₄A₇

20. 难度：简单

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

21. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（     ）

A.CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°

B.NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D.B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

22. 难度：中等

已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

23. 难度：简单

仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )

A.H、O、S B.Na、H、O

C.K、Cl、O D.H、N、Cl

24. 难度：中等

用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ）

A.PCl₃ B.BeCl₂ C.NH₄⁺ D.CCl₄

二、综合题

25. 难度：困难

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、COCl₃•4NH₃（绿色）和COCl₃•4NH₃（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl₃•6NH₃__，COCl₃•5NH₃__，COCl₃•4NH₃（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe³⁺与SCN^﹣反应时，Fe³⁺提供__，SCN^﹣提供__，二者通过配位键结合．

②所得Fe³⁺与SCN^﹣的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe³⁺与SCN^﹣以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

三、工业流程

26. 难度：中等

难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+⇌CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

四、推断题

27. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：

（1）C^-的电子排布式为_______；E元素原子的价电子排布式为________。

（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N－B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为________，NB₃分子中N原子的杂化方式为________杂化。

（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是_________________________。

（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为______________。

（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是__________。

五、填空题

28. 难度：中等

室温下，用0.10 mol·L^－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，K_w＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L^－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

29. 难度：中等

如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na^＋或Cl^－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na^＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na^＋的周围与它最接近且距离相等的Na^＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na^＋或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^－的个数等于________，即________(填计算式)；Na^＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

六、综合题

30. 难度：困难

某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________