2020届高三化学无机化学二轮专题复习--铁盐及亚铁盐的性质

一、单选题

1. 难度：中等

下列离子反应方程式书写正确的是(    )

A.NH₄Fe(SO₄)₂溶液中滴加少量NaOH溶液3NH₄⁺+Fe³⁺+6OH^-=3NH₃↑+Fe(OH)₃↓+3H₂O

B.FeBr₂溶液中通入Cl₂，Br^-有被氧化6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂=6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-

C.AlCl₃溶液中滴加过量氨水Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D.FeCl₃溶液中通入H₂S气体2Fe³⁺+S^2-=S↓+2Fe²⁺

2. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe^2+，没有Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B.亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质

C.稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝

D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

4. 难度：简单

化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是(    )

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的

C.地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝

D.鸡蛋清中加入CuSO₄溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

5. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，常温下分别取该消毒液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(    )

A.通入过量SO₂：H⁺、Cl^-、ClO^-、HSO₃^-

B.通入过量FeSO₄溶液：Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C.加入少量Al₂(SO₄)₃溶液：Al³⁺、H⁺、ClO^-、SO₄^2-

D.加入少量Na₂O₂固体：Na⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-

6. 难度：困难

下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加稀氨水	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO2和SO2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层	有机层显紫色，水层变为无色	裂化汽油将碘萃取到有机层中

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B.加热0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

C.1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为6.02×10²³

D.相同条件下，溶液中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

8. 难度：中等

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K₃[Fe(CN)₆]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀)(    )

A.Ⅰ附近产生黄绿色气体

B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀

C.Ⅲ附近开始时无明显现象

D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀

9. 难度：中等

在中学化学中，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B.Mg→

C.S→SO₃

D.FeCl₃→FeCl₂

10. 难度：困难

向一定量Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为

A. 2.8 g    B. 5.6 g    C. 11.2 g    D. 22.4 g

11. 难度：中等

铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe₃O₄发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A.反应①产生的气体是H₂ B.反应②为：Al₂O₃ +2OH^－=2AlO₂^－+H₂O

C.反应③的白色沉淀是Al(OH)₃ D.黑色固体中不含Al和Fe₃O₄

12. 难度：中等

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe^3＋，选用③、⑧和⑩

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(     )

A.食盐水中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-

B.无色溶液中：Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

C.c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L的溶液中：H⁺、Na⁺、MnO₄^-

D.=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-

14. 难度：中等

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液	溶液最终变为红色	原溶液中含有
B	向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色	原溶液中一定只含
D	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸	未见砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

A. A B. B C. C D. D

15. 难度：中等

下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	氧化性：Fe^2+>I2
B	少量的乙烯通入pH=3的溴水中	溴水褪色，pH基本不变	两者发生的加成反应
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液中一定无NH4^+
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

FeCl₃溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是

	物质	现象	解释
A	SO2	溶液变为浅绿色	2Fe^3++ SO2 + 2H2O= 2Fe^2++ SO4^2-+ 4H^+
B	氨水	有红褐色沉淀产生	Fe^3++ 3OH^-= Fe(OH)3↓
C	NaHCO3溶液	有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡	Fe^3++ 3HCO3^-= Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D	Mg(OH)2浊液	有红褐色沉淀产生	3Mg(OH)2（s）+ 2Fe^3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg^2+（aq）

A. A B. B C. C D. D

17. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论不正确的是

	操作及现象	结论
A	向3mL0.1 mol• L^-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L^-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L^-1NaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L^-1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
C	其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小
D	向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红 （已知：Cu2O+2H^+═Cu+Cu^2++H2O）	不能说明红色固体①中不含Fe2O3

A. A B. B C. C D. D

18. 难度：中等

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是

A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色

C. Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

19. 难度：中等

下列实验方法不能达到实验目的的是

A.用品红溶液鉴别SO₂和CO₂两种气体

B.用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

C.加热可除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃

D.向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

20. 难度：中等

下列物质性质与应用的因果关系正确的是

A. 晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

B. 焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气

D. Fe比Cu活泼，所以FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu

二、综合题

21. 难度：中等

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

22. 难度：中等

铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)铁元素在元素周期表中的位置是__________。

(2)铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为____________________________________________。

②电池中NaCl的作用是___________________________________________________。

(3)用铝电池电解CuSO₄溶液(电极均为铂电极)，通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为___________________，此时向溶液中加入SgCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L。

(4)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式______________。

(5)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu₂O)都是红色粉末，常用作燃料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。取少量Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示)：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O；____________________；____________________。

②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式_____________________。

③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n(Cu₂O) __________n(Fe₂O₃)。(填“>”、“<”或“=”)。

三、实验题

23. 难度：中等

某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO₄•7H₂O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO₃、H₂O假设你不支持甲同学的观点，说明你的理由：______

乙同学用如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。

(2)绿矾油中溶质的化学式为______。

(3)①上述装置正确的连接顺序A→ ______(用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式______。

③的作用是______

(4)FeSO₄ 完全分解后，还需要通入一段时间 N₂ 的原因是_______

(5)已知绿矾 FeSO₄•7H₂O 和硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂   二者都是绿色固体，鉴别二者 的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入______溶液，______。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证明是硫酸亚铁铵。 如果不能，证明是绿矾。

(6)工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体( FeSO₄•7H₂O )，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是______

A.使用硫酸过量    B.使用铁屑过量    C.使用稀硫酸    D.使用浓硫酸

(7)已知SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)，硫酰氯 SO₂Cl₂ 常温下下为无色 液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气体是______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。

四、工业流程

24. 难度：中等

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：__。

②氧化剂A可选用___（填编号，下同）。

A．KMnO₄    B．HNO₃    C．Cl₂

③要得到较纯的产品，试剂B可选用___。

A．NaOH   B．CuO   C．FeO

④试剂B的作用是___。

A．使Cu²⁺完全沉淀  B．使Fe³⁺完全沉淀  C．降低溶液的pH  D．提高溶液的pH

⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤   B．蒸发至干  C．冷却  D．蒸发浓缩