四川省2019-2020学年高二12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

A. B.

C. D.

2. 难度：中等

下列说法中错误的是:

A.SO₂、SO₃都是极性分子 B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强              D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

3. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A.SO₂和SiO₂ B.NaCl和HCl C.CCl₄和KCl D.CO₂和H₂O

4. 难度：中等

晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A.C₆₀摩尔质量是720

B.C₆₀属于离子晶体

C.在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子

D.每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

5. 难度：简单

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A.只有①②③ B.只有②③ C.只有③④ D.①②③④

6. 难度：中等

离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂②SiO₂③氦气 ④金刚石 ⑤NH₄Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是（ ）

A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤

7. 难度：简单

下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.1mol SiO₂晶体中含2mol Si－O键

C.干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

D.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

8. 难度：简单

用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（    ）

A.H₂O 与 BeCl₂为V 形 B.CS₂ 与SO₂为直线形

C.SO₃ 与CO₃^2-为平面三角形 D.BF₃ 与PCl₃为三角锥形

9. 难度：中等

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是

A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H⁺浓度也是醋酸中H⁺浓度的2倍

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

C.常温常压下，5 gD₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A

D.2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

11. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是

A.已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g） △H= ak J/mol、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= bk J/mol， 则a＞b

B.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-890kJ/mol

C.已知P（s，白磷）=P（s，红磷）△H＜0，则白磷比红磷稳定

D.已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

12. 难度：中等

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁ CO₂（g）+C（s）=2CO（g）    △H₂

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃ 4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄

3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H₁＞0，△H₃＜0 B.△H₁＞△H₂

C.△H₁=△H₂+△H₃ D.△H₃=△H₄+△H₅

13. 难度：中等

下列有关图象的叙述正确的是

A.图I： H₂的燃烧热为245 kJ/mol

B.图II：b可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能改变该反应的焓变

C.图II：向容器中充入1mol N₂、3molH₂，充分反应后放出热量92.2 kJ

D.图III：HgO（s）=Hg（l）+O₂（g）△H=-90.7 kJ/mol

14. 难度：中等

已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

② 2C(s)＋O₂(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol

③ 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol

下列判断不正确的是

A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ

B.CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.H₂的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol

D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

二、填空题

15. 难度：简单

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题：

（1）YX₃中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX₅的电子式是_________。

（2）CO与Y₂属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。

（3）工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。

①制备A的化学方程式是_________________________________________；

②在A晶体中，Z的配位数为_______________；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。

（4）R²⁺离子的外围电子层电子排布式为______________。R₂O的熔点比R₂S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm⁻³(列式并计算)。

。

16. 难度：中等

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol^-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

（3）已知CO转化成CO₂的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

（5）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_______。

三、综合题

17. 难度：中等

铁的单质及化合物在研究和生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：

（1）Fe³⁺价电子排布式为______________，并解释Fe²⁺还原性强的原因_______________。

（2）类卤素离子SCN^-是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种物质的分子式  为_____________。

（3）①已知 Fe₃C 的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为____________________，铁原子的配位数是___________。

②铁的某种化合物结构简式如图1所示，组成上述化合物中的第二周期元素原子的电负性由大到小的顺序为_________________________，上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________，在图1中用“→”标出Fe元素周围的配位键_____。

（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如图2 a、b 所示。其中属于面心立方最密堆积的是_______（填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为____________________（用含圆周率π的代数式表示）。

18. 难度：中等

(1)实验测得16g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________________．

(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=a kJ•mol^﹣1．有关键能数据如表：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______________．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

C(s，石墨)+O₂(g)═CO₂(g)  △H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1

2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)     △H₂=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=﹣2599kJ•mol^﹣1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热为：△H=____________________．

(4)在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣。两步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，原因是_________________________