湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题1 弱电解质的电离复习题

一、填空题

1. 难度：中等

25°C时，0.1 mol/L的醋酸溶液中H^＋的浓度为a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H^＋浓度为b mol/L，则a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

二、单选题

2. 难度：中等

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D.N点处的溶液中pH<12

3. 难度：简单

下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A.升高温度，溶液中的CH₃COOH分子浓度不变

B.室温下，稀释0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

4. 难度：简单

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度；②加入NH₄Cl固体；③通入NH₃；④加入少量盐酸

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

5. 难度：中等

下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

A. B. C. D.

6. 难度：中等

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D.由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

三、填空题

7. 难度：中等

25℃，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.75×10^－5。

（1）计算0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和0.1 mol·L^－1的CH₃COONa的混合溶液中，c(H^＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；           

② ＝____________；

③ ＝____________；           

④ ＝____________。

8. 难度：困难

（1）25°C时，若向a mol·L^－1的HA溶液中，滴加等体积的b mol·L^－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数K_a＝____________。

（2）25°C时，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝____________。

9. 难度：中等

已知常温下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1＝5.4×10^－2，K_a2＝5.4×10^－5，反应NH₃·H₂O＋HC₂O₄^-＝NH₄⁺+C₂O₄^2-＋H₂O的平衡常数K＝9.45×10⁴，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝______________。

四、综合题

10. 难度：中等

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________（填“含有”或“不含”）离子键。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________，a、b、c三点对应的溶液中c(H^＋)最大的是____。

（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。

（4）要使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大而c(H^＋)减小，可采取的两种措施是加入____________。

（5）若实验测得c点处溶液中c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1，c(CH₃COO^－)＝0.001 mol·L^－1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a＝___________。

五、单选题

11. 难度：困难

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a点的导电能力比b点强

B.b点的K_w值大于c点

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V_a＞V_c

D.a、c两点的c(H^＋)相等

12. 难度：中等

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

13. 难度：简单

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞试液，NaNO₂溶液显红色       

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂中和碱的能力强

④0.10 mol/L HNO₂溶液的pH＝2           

⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H^＋)＝0.1 mol/L的HNO₂溶液稀释至1000倍时pH＜4

A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.①④

14. 难度：困难

室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是

A.0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O的pH小于13

B.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色

15. 难度：中等

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10 mol·L^－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

六、填空题

16. 难度：简单

25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^－2	6.3×10^－8
H2CO3	4.2×10^－7	5.6×10^－11

(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝______________________________。

(2)H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______________。

17. 难度：中等

下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10^－^5
柠檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10^－^4 Ka2＝1.73×10^－^5 Ka3＝4.0×10^－^7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10^－^5

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。

A．                

B．c(H^＋)                   

C．c(OH^－)·c(H^＋)

D．        

E．

（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na₂HC₆H₅O₇）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____

18. 难度：中等

（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－。经测定溶液中c(CH₃COO^―)为1.4×10^－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K_a＝________。

（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为K_a1＝1.0×10^－7，K_a2＝1.0×10^－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。