吉林省桦甸市2020届高三上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

2. 难度：简单

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A.不易生锈 B.导电性好

C.密度小 D.强度高

3. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

C. Fe 与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D. NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向溶液中滴加氨水至过量：

B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺=SO₄^2-+3S↓+2H₂O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-

5. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. Cl₂溶于水得到的氯水能导电，但Cl₂不是电解质，而是非电解质

B. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C. 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为

D. 反应Al₂O₃(s)+3Cl₂(g)+3C(s)═2AlCl₃(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则

6. 难度：中等

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.

B.

C.

D.

7. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl^-）>C（NH₄⁺）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH^-）=C（H⁺）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH₄⁺）>C（SO₄^2-）>C（H⁺）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH^-）=C（H⁺）>C（HS^-）>C（H₂S）

9. 难度：简单

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A.Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B.K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C.K⁺、Na⁺、Cl⁺、AlO₂^- D.K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

10. 难度：中等

t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（      ）

A. 在t℃时PdI₂的K_sp=7.0×10^-9

B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

D. 要使d点移动到b点可以降低温度

11. 难度：中等

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂，下列说法正确的是（      ）

A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag₂O

C. 溶液中OH^- 由Zn电极移向Ag₂O电极 D. Ag₂O作正极：Ag₂O+H₂O+2e-＝2Ag+ 2OH^-

12. 难度：中等

H₂C₂O₄(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 由图可知，草酸的K_a＝10^-1.2

B. 0.1 mol·L^—1NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂ O₄^2-)+c(OH^-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

13. 难度：简单

常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4，K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L^-1的 HCOONa和NH₄Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺)

D. 0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH₃COOH)> c(Cl^- )＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

14. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.氨水应密闭保存，放置于低温处

B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

15. 难度：中等

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O^2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）

A.电池内的O^2—由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N₂H₄+2O₂＝2NO+2H₂O

C.当甲电极上有1molN₂H₄消耗时，标况下乙电极上有22.4LO₂参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

二、工业流程

16. 难度：中等

以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO₄·7H₂O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

17. 难度：中等

是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H₂O₂的结构式______。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu²⁺和，其中除去Cu²⁺的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中______________。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺和

E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

三、综合题

18. 难度：困难

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ∆H₁=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol，则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)∆H= ____。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号)。

A．和的转化率相等           B．反应体系密度保持不变

C．保持不变              D．

②P₁_____P₂ (填“>”“=”或“不确定”)。

③C点的转化率为____；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。

四、实验题

19. 难度：中等

次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）