河北省沧州市2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　)

A.铝热反应 B.金属钝化 C.燃放爆竹 D.干冰气化

2. 难度：简单

冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0

3. 难度：简单

与盐类水解无关的化学应用是

A. 明矾用于净水

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污

D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用

4. 难度：简单

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧ C.①⑥ D.②④⑦

5. 难度：中等

下列不能用平衡移动原理解释的是(　 　)

A.新制氯水中加入CaCO₃固体可增大HClO分子的浓度

B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C.通入过量的空气与SO₂反应可以提高SO₂的利用率

D.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

6. 难度：中等

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al₂(SO₄)₃ ②NaAlO₂ ③KAl(SO₄)₂ ④NaClO ⑤NaHCO₃，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　　)

A.①③⑤ B.①②③ C.②④ D.①③④⑤

7. 难度：中等

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

8. 难度：简单

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

9. 难度：中等

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A.2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）△H＜0

B.4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＜0

C.H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）△H＞0

D.C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）△H＞0

10. 难度：中等

可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是

A.气体的密度变小了 B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C.气体的颜色变深了 D.体系的温度发生了变化

11. 难度：中等

下列说法正确的是(　 　)

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4 L(标准状况)O₂与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×10²³个

C.反应3Si(s)＋2N₂(g)===Si₃N₄(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.由反应①CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₁，②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)ΔH₂，则反应③CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)的ΔH＝ΔH₂－ΔH₁

12. 难度：中等

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A＝H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－(25 ℃时K_a＝5.0×10^－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

A.H₂A是弱酸

B.稀释0.1 mol·L^－1 H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H^＋)增大

C.若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol·L^－1，则0.1 mol·L^－1的H₂A中c(H^＋)＜0.12 mol·L^－1

D.在0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中，c(H^＋)＝0.12 mol·L^－1

13. 难度：中等

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

14. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（      ）

A.2 B.3 C.4 D.5

15. 难度：中等

以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO₄溶液(足量)，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是(　 　)

A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO₄^2-向右侧移动

C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO₄^2-

16. 难度：中等

下列叙述正确的是(　 　)

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

B.往等c(H^＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H₂CO₃ 的 Ka₁= 4.30×10^-7，Ka₂= 5.61×10^-11，HClO的 Ka = 3.0×10^-8，则反应CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO能够成立

D.等c(H^＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H^＋)前者大于后者

17. 难度：简单

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）

A.c(NH₄⁺)：③>①

B.水电离出的c(H^＋)：③>②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

18. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大

B.pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6

C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性

D.室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性

19. 难度：中等

化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是

A. 电池工作时H^＋移向负极

B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C. 甲电极反应式：CO(NH₂)₂＋H₂O+6e^－===CO₂＋N₂＋6H^＋

D. 电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH₂)₂，消耗标况下氧气33.6 L O₂

20. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(　　)

A.在＝10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca^2＋、Cl^-、K^＋

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^-、Cl^-、K^＋

C.无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

21. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

22. 难度：中等

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K₁(H₂Y)>K(HX)>K₂(H₂Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na₂Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B.a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，则不一定a<b

C.在HX溶液中滴入Na₂Y溶液，反应2HX+Y^2-=2X^-+H₂Y成立

D.若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

23. 难度：中等

下列图示与对应的叙述错误的是

A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B. 图乙表示分别用等浓度AgNO₃溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X^-表示Cl^-、Br^-、I^-)，则c为I^–(溶度积常数：K_sp(AgI)＜K_sp(AgBr)＜K_sp(AgCl))

C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl₂溶液导致的

D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)  ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

24. 难度：中等

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^—)< c(CN^—)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(CH₃COO^—) >c(H⁺)

C.点①和点②所示溶液中： c(CH₃COO^—)-c(CN^—) =" c(HCN)-" c(CH₃COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH₃COO^—)+c(OH^—)= c(CH₃COOH) +c(H⁺)

二、综合题

25. 难度：中等

Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)  △H₁；

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₂

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₃；

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol^-^1）	436	343	1076	465	X

回答下列问题：

(1)已知△H₂=-99 kJ·mol^-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol^-1。

(2)反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___________。

(3)根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）

Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=_____；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”）

三、填空题

26. 难度：中等

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

四、综合题

27. 难度：困难

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H= —566kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

(2)生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P_l_______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)。

②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______。

a．容器的压强恒定          

b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂

c．容器内气体密度恒定      

d．3v(CH₄)=v(H₂)

e. 容器内气体平均相对分子质量恒定

(3)已知2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H₂和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH₃OH的浓度为W mol•L^-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H₂和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH₃OH浓度___________2Wmol•L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，

①负极的电极反应式为___________。

②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________。

五、实验题

28. 难度：中等

滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

(4)人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

②草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^2-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为__________mg/cm³