山西省阳泉市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列过程的能量变化符合下图所示的是

A.酸碱中和反应

B.CH₄在O₂中燃烧

C.Ca0溶于水生成Ca(OH)₂

D.NH₄C1晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

2. 难度：简单

1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的说法，不正确的是    （   ）

A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应

3. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C + H₂O=CO + H₂  ΔH=+131.3KJ·mol^-1

B.C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g)   ΔH=+10.94KJ·mol^-1

C.C(s)+ H₂O(l)=CO(g) + H₂(g)   ΔH= +131.3KJ·mol^-1

D.C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g)  ΔH=+131.3KJ·mol^-1

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹，则稀H₂SO₄和稀Ca(OH)₂溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol⁻¹

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O₂(g)=SO₃(g) ΔH=−315 kJ·mol^-1

5. 难度：中等

把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是

A.10℃ 10 mL 3 mol·L^－1的X溶液 B.20℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C.20℃ 10 mL 4 mol·L^－1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

6. 难度：简单

下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

A.有些食物的标签上注明须冷藏 B.在糕点制作过程中添加防腐剂

C.在轮胎制品中加入适量的炭黑 D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块

7. 难度：简单

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A. C(s)+CO₂(g)2CO(g) B. 3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) D. H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

8. 难度：简单

工业废水中含有的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

CrO₄^2—Cr₂O₇^2－ Cr³⁺ Cr(OH)₃↓

①中反应为2 CrO₄^2－(黄色)+2H^+⇌Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O。

下列说法正确的是

A.①中，酸化后废水黄色变浅

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)₃中含有Fe(OH)₃

D.①中，所加酸可以是盐酸

9. 难度：简单

在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A. B. C. D.

10. 难度：简单

判断过程的自发性的作用是

A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

11. 难度：中等

下列物质属于弱电解质的是

A.NaOH B.CH₃COOH C.CO₂ D.NH₄Cl

12. 难度：中等

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A.0.1 mol/L B.1×10^-11 mol/L C.1×10^-7 mol/L D.1×10^-3 mol/L

13. 难度：中等

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是

A.c(H⁺)= 1×10^-7mol/L的溶液

B.pH=pOH的溶液

C.pH=14—pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

15. 难度：中等

在Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)的比值是( )

A.1/2 B.2 C.小于2 D.大于2

16. 难度：简单

电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH^- -2e^-=Zn(OH)₂氧化银Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列说法正确的是

A.锌为正极，被氧化 B.氧化银为正极，被氧化

C.电子从负极流向氧化银极 D.锌为负极，被还原

17. 难度：简单

如图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是

A. B. C. D.

18. 难度：简单

用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为

A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.不改变 D.先减小，后增大

19. 难度：简单

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用

A.铜 B.锌 C.钠 D.石墨

20. 难度：简单

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^－

B.O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C.CH₃OH(g)+H₂O(1)-6e^－=CO₂(g)+6H⁺(aq)

D.O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

二、解答题

21. 难度：简单

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。

已知：① CO(g)+O₂(g) = CO₂ (g)  △H=-283kJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) = H₂O (g)  △H=-241.8kJ·mol^-1

③ H₂O (l)=H₂O (g)  △H=+44.0kJ·mol^-1

(1)H₂的燃烧热△H=________。

(2)写出CO(g)和H₂O (g)作用生成CO₂ (g)和H₂(g)的热化学方程式：________。

(3)相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	O=O(O2)	H—H	H—O
E/(kJ·mol^-1)	x	436	463

计算x=________kJ·mol^-1。

(4)某反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)  △H= -Q kJ·mol^-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。

①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。

②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

22. 难度：简单

在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO₂⇌2NO +O₂反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示：

(1)若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则0~6 min内以O₂浓度变化表示的反应速率为___________。

(2)该反应化学平衡常数K=__________(写出表达式)。

(3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.v_正(NO₂)=v_逆(NO)           B.c(NO₂)=c(NO)

C.气体的平均摩尔质量不变      D.气体的密度保持不变

(4)若A、B两容器中只是温度不同，则T_A____T_B (填“>”或“<”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_____________。

三、推断题

23. 难度：中等

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH3COOH	K=1.8×10^-5
H2CO3	K1=4.3×10^-7、K2=5.6×10^-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

(2)25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。

(4)25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=___________。

四、解答题

24. 难度：中等

按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)：

可供选择的电解质溶液列于表中：

组别	①	②	③	④
甲烧杯	NaOH溶液	NaCl溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液
乙烧杯	CuSO4溶液	AgNO3溶液	AgNO3溶液	CuCl2溶液

要求满足的条件是：

①工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；

②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。

(1)应选择的电解质溶液是________组。

(2)B极的电极反应式为_______；D极的电极反应式为_______。

(3)当B极上析出3.55g电解产物时，C极将析出______(填物质名称)的质量为______g。

五、实验题

25. 难度：简单

某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH^－的浓度为_____。

六、综合题

26. 难度：中等

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验的目的是____________________________________。

（3）实验试剂除了1 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。

（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________________________________。

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_____________。

七、计算题

27. 难度：中等

常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）