江西省赣州市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH₄^＋) < c(NH₃·H₂O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA^－+ OH^－ = H₂O + A^2-

3. 难度：中等

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数(25 ℃)	Ka＝1.75×10^－^5	Ka＝2.98×10^－^8	Ka1＝4.30×10^－^7 Ka2＝5.61×10^－^11	Ka1＝1.54×10^－^2 Ka2＝1.02×10^－^7

下列离子方程式正确的是

A.少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－=CO₃^2-＋2HClO

B.少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－=CaSO₃↓＋2HClO

C.少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO₃^2-=SO₃^2-＋2HCO₃^-

D.相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H^＋＋HCO₃^-=CO₂↑＋H₂O

4. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是

A.7.8gNa₂O₂与过量水反应转移电子数为0.1N_A

B.1 mol OD^-离子含有的质子、中子数均为9N_A

C.46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D.已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ·mol^﹣1，当有3N_A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol^﹣1

5. 难度：中等

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al（OH）₃⑤Fe、Fe（NO₃）₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥

6. 难度：简单

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A.v （N₂）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 B.v （N₂）=5mol•L^﹣1•s^﹣1

C.v （NH₃）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 D.v （H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

7. 难度：中等

欲使0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少，其方法是(　　)

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

8. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

9. 难度：中等

已知常温下CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，CaSO₄的K_sp＝9.1×10^-6，将CaCO₃与CaSO₄的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl₂溶液，下列说法正确的是

A. 只产生CaCO₃沉淀 B. 产生等量的CaCO₃和CaSO₄沉淀

C. 产生的CaSO₄沉淀更多 D. 产生的CaCO₃沉淀更多

10. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②③

11. 难度：中等

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积。且有：

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1 

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ    B. 1 149 kJ    C. 283 kJ    D. 517.5 kJ

12. 难度：中等

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是

A.H⁺的物质的量

B.醋酸的电离平衡常数

C.中和时所需NaOH的量

D.CH₃COOH的物质的量

13. 难度：中等

在一定温度下，改变反应物中n(SO₂)对反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

C.上述图象可以得出SO₂的含量越高得到的混合气体中SO₃的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数K_b＞K_c＞K_a

14. 难度：中等

均为0.1 mol/L、体积均为V₀的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a、b两点的溶液中：c（X^-）=c（Y^-）

B.相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则减小

15. 难度：中等

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m＋n≠p＋q，温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

16. 难度：中等

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1的H₂N₂O₂溶液中滴加0.01 mol·L^－1的NaOH溶液，测得H₂N₂O₂溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.由a点到n点水的电离程度依次增大

B.a点时，c(H₂N₂O₂)>c(Na^＋)

C.m点时，c(OH^－)＋c(N₂O₂^2-)＝c(H₂N₂O₂)＋c(H^＋)

D.m点到n点，比值不变

二、综合题

17. 难度：中等

现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

18. 难度：中等

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I．已知：2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O₂（g）＝Fe₂O₃（s） △H＝－825.5 kJ/mol

则反应：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g） △H＝___________kJ/mol。

II．反应1/3Fe₂O₃（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO₂（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=____________。

（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

1）B极上的电极反应式为________________________。

2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为_________L（标准状况下）。

三、填空题

19. 难度：中等

下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空

（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________

（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH₃COONa与NaX溶液，离子总数目: CH₃COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5

①25℃时，浓度均为0.01 mol·L^－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN^-浓度（填＞，＜，＝）

②25 ℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。

（4）在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄^＋）____c（Cl^－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。

四、工业流程

20. 难度：中等

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。

（1）“酸浸”时需不断通入髙温水蒸气，其目的是 ________________。

（2）“除杂I”中生成Fe（OH）₃反应的离子方程式为______________________________。

（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。

（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。

（5）已知：Zn（OH）₂ 的 K_sp=l×10^-17。室温下为使Zn²⁺完全沉淀(其浓度<1×10^-5mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为____________。

五、填空题

21. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO₂浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO₂的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸还原法

在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠的方法来制备ClO₂

①写出制备ClO₂的离子方程式：__________________________________________；

②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO₂的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

（3）已知: ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO₂^-也能被I^- 完全还原为Cl^-。反应生成的I₂与Na₂S₂O₃ 反应的方程式: 2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI。用ClO₂消毒的饮用水中含有ClO₂、ClO₂^-。测定饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO₂的含量为a mol/L。

②用滴定法测量ClO₂^-的含量。请完成相应的实验步骤:

步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

步骤2: 调节水样的pH小于2。

步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na₂S₂O₃ 溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ 溶液V₁ mL。

根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。