贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（          ）

A.HCO₃^-→CO₂ B.HCl→Cl₂ C.KClO₃→KCl D.MnO₄^-→Mn²⁺

2. 难度：中等

铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是(     )

A.0．5mol B.1mol C.1．5mol D.2mol

3. 难度：简单

某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^﹣ B.Ba²⁺、Na⁺、OH^﹣、SO₄^2-

C.OH^﹣、HCO₃^﹣、Ca²⁺、Na⁺ D.K⁺、Na⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B.稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

5. 难度：简单

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（      ）

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

6. 难度：中等

以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)

A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

7. 难度：简单

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A. 1∶1∶1 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶1 D. 9∶3∶1

8. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（    ）

A.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2N_A

B.0.5mol 水分子含有的电子数为5N_A

C.1mol镁在化学反应中失去的电子数为2N_A

D.1molNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子总数为N_A

9. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH₄NO₃- HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

10. 难度：中等

等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

A. N₂    B. HCl    C. O₂    D. NH₃

11. 难度：中等

下列离子检验的方法正确的是（    ）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

12. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此，下列说法不正确的(　　)

A.KClO₃发生还原反应

B.H₂C₂O₄在反应中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D.每生成1 mol ClO₂，转移的电子数约为6.02×10²³

13. 难度：中等

常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A²⁺+B₂＝2A³⁺+2B^﹣；②16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^-＝2X²⁺+5Z₂+8H₂O；③2B^﹣+Z₂＝B₂+2Z^﹣，由此判断下列说法错误的是

A.Z₂+2A²⁺＝2A³⁺+2Z^﹣反应可以进行

B.Z元素在②③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.还原性由强到弱顺序是A²⁺、B^﹣、Z^﹣、X²⁺

14. 难度：简单

只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　)

A. NaCl、CuCl₂ B. NaCl、Na₂CO₃ C. Na₂CO₃、K₂CO₃ D. NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

15. 难度：简单

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（      ）

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

16. 难度：简单

下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（      ）

A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C.容量瓶可用来长期贮存溶液

D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

17. 难度：中等

一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是（     ）

A.氢化钠是还原剂，水是氧化剂 B.氢气既是氧化产物又是还原产物

C.2mol氢化钠反应时可生成1mol氢气 D.反应中1 mol水可得到1mol电子

二、实验题

18. 难度：中等

使用胆矾(CuSO₄•5H₂O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

三、单选题

19. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物 B.盐、电解质

C.溶液、胶体 D.分散系、溶液

20. 难度：简单

德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(　　)

A.硝酸工业发达

B.雷雨天气较多

C.机动车辆过多

D.燃料以煤为主

21. 难度：中等

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（   ）

A.2NaW+Z₂==2NaZ+W₂ B.2NaZ+X₂==2NaX+Z₂

C.2NaW+Y₂==2NaY+W₂ D.2NaX+Z₂==2NaZ+X₂

22. 难度：简单

四氯化硅(SiCl₄)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H₄SiO₄)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（      ）

A.由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变

B.原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同

C.原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同

D.四氯化硅应密封保存

23. 难度：简单

用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A.25g B.12.5g C.6.25g D.37.5g

24. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，下列有关该反应说法正确的是（      ）

A.钾元素化合价降低 B.Fe（OH）₃发生氧化反应

C.该反应是置换反应 D.Cl₂是还原剂

25. 难度：中等

下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

A. Zn→ZnSO₄    B. CuO→CuCl₂

C. CaCO₃→CO₂    D. NaOH→Na₂SO₄

四、实验题

26. 难度：中等

根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂。②H₂SiO₃不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na₂SiO₃溶液　⑤SiO₂。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

五、综合题

27. 难度：简单

电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe³⁺所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

六、推断题

28. 难度：中等

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出这五种元素的名称。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）写出D元素单质的结构式：___。

（3）写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于___(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是___。写出A₂B₂与水反应的化学方程式：__。

29. 难度：中等

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

七、综合题

30. 难度：简单

完成下列填空：

（1）已知反应：Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，则

①该反应所属基本反应类型是___。

②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。

（2）反应2KMnO₄＋16HCl(浓)=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O中：

①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。

②若生成71gCl₂，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

31. 难度：简单

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。