贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（          ）

A.HCO₃^-→CO₂ B.HCl→Cl₂ C.KClO₃→KCl D.MnO₄^-→Mn²⁺

2. 难度：简单

下列物质的主要成分不是氧化铝的是(　　)

A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石

3. 难度：中等

使溶液中的AlO₂^—完全转化成Al(OH)₃，应选择的试剂最好是(　　)

A. 稀H₂SO₄    B. 盐酸    C. CO₂    D. 氨水

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B. 1mol任何气体体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D. 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

5. 难度：中等

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　)

①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了

A.①③ B.②⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤

7. 难度：简单

合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是

A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 紫铜 D. 生铁

8. 难度：中等

要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是

A.加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤

B.加入足量的K₂CO₃溶液，过滤

C.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃

D.先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

9. 难度：中等

下列关于摩尔的说法正确的是(　　)

A.国际单位制的一个基本物理量 B.摩尔是物质质量的单位

C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是计量任何物质的单位

10. 难度：简单

不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是(　　)

A.澄清石灰水 B.品红溶液

C.高锰酸钾溶液 D.溴水

11. 难度：简单

下列物质属于电解质的是(     )

A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖

12. 难度：简单

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量浓度之比为c(NO₃^-)：c(SO₄^2-)：c(Fe³⁺)：c(H⁺)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）

A. Al³⁺ B. Cl^- C. Mg²⁺ D. Ba²⁺

13. 难度：简单

下列混合物适用过滤法分离的是

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

14. 难度：简单

下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（     ）

A.Cu B.Al C.Fe D.Na

15. 难度：中等

下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时凹液面最低处低于刻度线

C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D.转移过程中有少量溶液溅出

16. 难度：简单

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（    ）

A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

17. 难度：简单

关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 分散质粒子都能透过滤纸

B. 都具有丁达尔效应

C. 分散质粒子的直径大小相同

D. 它们的稳定性相同

18. 难度：简单

某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL  Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。下列说法正确的是(　　)

A. Fe_xO溶于足量盐酸后只生成了FeCl₃和H₂O

B. 标准状况下112 mL Cl₂的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl₂后，发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^﹣

19. 难度：中等

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（       ）

A.

B.

C.

D.

20. 难度：简单

下列说法中不正确的是(　　)

A.用过滤法除去食盐水中的少量泥沙

B.用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠

C.用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠

D.用加热法除去水中溶解的少量氧气

21. 难度：简单

如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A. 18a B. 9a C. 2a D.

22. 难度：中等

下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

A. Zn→ZnSO₄    B. CuO→CuCl₂

C. CaCO₃→CO₂    D. NaOH→Na₂SO₄

23. 难度：简单

已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（  ）

A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③

24. 难度：简单

明矾净水的作用是（     ）

A.除去水中氯离子 B.除去水中钙离子

C.除去水中悬浮物 D.消毒杀菌

25. 难度：中等

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

26. 难度：中等

除去食盐中少量的Ca^2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A. BaCl₂、Na₂CO₃

B. Na₂CO₃、BaCl₂

C. BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

D. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

二、实验题

27. 难度：中等

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂ 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO₄ 和浓盐酸反应制Cl₂，反应的离子方程式为________________________。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。

(4)若将B中品红换成Na₂S溶液，通SO₂一段时间后B中现象为_____________________。

(5)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

三、推断题

28. 难度：中等

A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

29. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

30. 难度：简单

如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：

A________，D________；

(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；

(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________

(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。

四、填空题

31. 难度：中等

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

（4）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填代号）。

a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S     c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄

（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

32. 难度：简单

据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2) K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×10²³个电子，则生成标准状况下________L CO₂。