江西省赣州市2019-2020学年高一12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2019年，社会、生产、生活、科技都聚焦“化学知识”，下列说法不正确的是

A.10月9日诺贝尔化学奖颁发给发明锂离子电池，该电池可用作电动汽车电源

B.2月，华为发布了首款5G折叠屏手机，镁铝合金制成的外壳具有轻便抗压的特点

C.8月30日，新版人民币正式发行，用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质

D.10月1日晚举行国庆70周年联欢节目“音乐焰火”中的焰色反应属于化学变化

2. 难度：简单

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取

3. 难度：简单

下列关于胶体的叙述正确的是

A.用0.1mol/L FeCl₃溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

B.根据是否产生“丁达尔效应”，将分散系分为胶体、溶液和浊液

C.“三角洲”的形成与胶体聚沉的性质相关

D.利用胶体带电能够在电场下产生电泳现象，工业上可用“静电除尘”

4. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是

A.非电解质：酒精、CO₂、H₂O、NH₃ B.电解质：CH₃COONa、H₂S、NaAlO₂

C.碱性氧化物：Na₂O₂、MgO、Fe₃O₄ D.酸性氧化物：SO₂、Al₂O₃、Mn₂O₇

5. 难度：中等

下列有关阿伏伽德罗常数N_A的说法正确的是

A.标准状况下，2.24 LSO₃所含的原子总数为0.4N_A

B.将足量的CO₂通入7.8 g Na₂O₂中，充分反应后转移的电子数为0.2N_A

C.一定条件下，6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1N_A

D.熔融状态下，8.4 g NaHCO₃中所含离子总数为0.2N_A

6. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图所示装置分离提纯CCl₄和I₂的混合溶液

B.用图所示装置比较纯碱与小苏打的热稳定性

C.用图所示装置除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃溶液

D.用图所示装置稀释浓硫酸

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用醋酸除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.金属铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.稀硫酸与氢氧化钡反应：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

D.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

8. 难度：中等

密度为d g·cm^－3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mo/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

A.W%＝% B.d＝ C.c＝ D.m＝

9. 难度：中等

已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中不正确的是

A.氯化铍的化学式为BeCl₂

B.BeO、Be(OH)₂均难溶于水

C.氢氧化铍与与强碱反应的离子方程式：Be(OH)₂+OH^－= BeO₂^－+ H₂O

D.氧化铍与稀硫酸反应的化学方程式为：BeO+H₂SO₄ = BeSO₄+H₂O

10. 难度：简单

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标

B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气

C.配制90 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小

11. 难度：中等

某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A.NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B.H⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.K⁺、AlO₂^-、Al³⁺、SO₄^2- D.K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

12. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是

A.Fe中混有少量Al：加入足量氨水溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到Fe

B.Na₂O₂固体中混有Na₂O：将固体混合物置于足量的氧气中加热

C.用酒精萃取碘水中的碘，再用蒸馏分离酒精和碘

D.Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃：向混合溶液中通入过量的CO₂

13. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为ClO+Fe³⁺+OH—  FeO₄^2-+Cl+H₂O（未配平）。下列叙述不正确的是

A.生成2mol K₂FeO₄时_，转移的电子数为6N_A B.K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 D.ClO^-的氧化性强于FeO₄^2-

14. 难度：中等

将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到40 mL c(OH^－)＝1 mol·L^－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L^－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸100 mL，则该合金中钠的质量为

A.2.3 g B.4.6 g C.6.9 g D.9.2 g

15. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	某样品在酒精灯外焰灼烧	火焰呈黄色	样品中一定有钠元素，无钾元素
B	常温下将Fe片放入浓硝酸中	有气泡产生	Fe与浓硝酸反应产生H2
C	将一小块Na投入CuSO4溶液中	有红色固体生成	Na能置换出CuSO4中的Cu
D	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着	Al表面生成Al2O3，Al2O3的熔点比Al的高

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：困难

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A.D～E段沉淀减少的反应方程式是：CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

B.A～B段与C～D段发生反应的离子方程式都是：CO₃^2- + CO₂+H₂O =2HCO₃^-

C.B～C段反应的离子方程式是：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

D.O～A段反应的化方程式是：2AlO₂^-＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

二、综合题

17. 难度：中等

按要求填空。

(1) 已知H₃PO₂是一元弱酸，写出H₃PO₂电离方程式：_________________________________，NaH₂PO₂是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。

(2)熔融NaHSO₄的电离方程式：_______________________________________ ；

(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．

②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．

③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As₄S₄反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O₂的体积为_________________。

18. 难度：困难

I．实验室配制90mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液：

(1)用托盘天平称量NaOH的质量为________g。

(2)配制该溶液时需用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________等。

(3)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

A.溶解后未冷却即转移、定容

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D.托盘天平砝码生锈

E.容量瓶内残有少量蒸馏水

Ⅱ. 某同学学习了铁及其化合物的性质，欲设计实验研究铁及其化合物的部分性质。

(1)该同学根据下图装置做相关实验，请回答下列问题：

①硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

②该同学将硬质试管冷却后的少量固体物质溶于稀盐酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，原因是：________________(用离子方程式表示)。

③该同学向溶液A中滴入一定量的氯水，用该所得溶液腐蚀刻铜板制电路板的主要反应离子方程式___________。

(2)该同学用如下图所示装置制取Fe(OH)₂，实验时使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

向仪器D中需要放入硫酸，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有铁屑，实验开始时应先将活塞E打开，待装置中空气排尽后，将活塞E关闭，一段时间后能够长时间观察到装置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反应后，观察到装置B的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，写出B中出现该现象的反应方程式______。

三、推断题

19. 难度：困难

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下其流程图如下：

(1)写出下列B、D所含物质的化学式：固体B____； 沉淀D_____。

(2)进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃仪器为___________________；

(3)写出②、③的反应离子方程式：

②_____________________________________________。

③___________________________________________________________________

(4)KAl(SO₄)₂净水的原因是_____________________________。(用离子方程式和必要的文字解释)

20. 难度：困难

某无色透明酸性溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

回答下列问题：

(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。

(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。

(3)原溶液中Cl^-的浓度为______________ 。

(4)原溶液中c(K⁺)范围：_______________ （若不存在，说明理由）

四、计算题

21. 难度：困难

将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L^-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。

(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。