江西省2019-2020学年高一11月月考（衔接班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ）

A.Na₂S B.S C.SO₂ D.H₂SO₄

2. 难度：简单

金属原子一般具有的特点是（    ）

A.有金属光泽，能导电，有延展性

B.熔点和沸点较低

C.最外层电子个数少，容易失去

D.在反应中作氧化剂

3. 难度：简单

关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

4. 难度：简单

将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na₂O + NaH。下列说法正确的是

A.Na既是氧化剂又是还原剂

B.NaH是还原产物

C.NaOH既被氧化又被还原

D.每转移1mol电子，则生成1mol NaH

5. 难度：中等

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（     ）

A.CrO₃＋NO₂＋H₂O B.Cr₂O₃＋NH₃＋H₂O

C.CrO₃＋N₂＋H₂O D.Cr₂O₃＋N₂＋H₂O

6. 难度：简单

把200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na^＋)为  (　   　)

A.(10b－5a)mol·L^－1 B.(2b－a)mol·L^－1

C.(b/10－a/20)mol·L^－1 D.(5b－5a/2)mol·L^－1

7. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(   )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

8. 难度：简单

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A.Na和O₂ B.Fe和O₂

C.Fe和HCl D.C和O₂

9. 难度：简单

已知2MO₄^n－+5S^2－+16H⁺＝2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO₄^n－中M的化合价为（   ）

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7

10. 难度：中等

根据以下四个反应：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S （2）H₂SO₃+2H₂S=3S+3H₂O

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂（4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－ B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂SO₃＞H₂S＞Br^－＞I^－ D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

11. 难度：简单

若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是

A. B.

C. D.

12. 难度：中等

密度为dg/cm³的盐酸中，逐滴滴入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：

A. 25.4d mol/L    B. 12.7d mol/L    C. 7d mol/L    D. 6.35d mol/L

13. 难度：中等

将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.稀盐酸 B.K₂SO₄ C.CuCl₂ D.NaOH 溶液

14. 难度：中等

向200mL FeBr₂溶液中逐渐通入C1₂，其中n(Fe³⁺)、n(Br₂)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.氧化性强弱：Br₂>Fe³⁺

B.由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1mol•L^─1

C.n(Cl₂)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe³⁺):c(Br^－)=1:8

D.c(FeBr₂):c(Br₂)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe³⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

15. 难度：中等

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应,生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂,NO和H₂O。当产物n(NO₂):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(    )

A.产物中n[Cu(NO₃)₂]:n[CuSO₄]=1:1

B.参加反应的n(Cu₂S):n(HNO₃)=1:5

C.反应中Cu₂S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu₂S参加反应时有8mol电子转移

16. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（    ）项

①过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同

②Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

③用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，最终所配稀盐酸浓度偏大

④金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

⑤金属原子越容易失去电子，其氧化性越强

⑥FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

⑦“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

⑧物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

⑨地壳中含量最高的金属元素是Fe

⑩还原剂中至少有一种元素被氧化

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

二、计算题

17. 难度：中等

化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH₃与__LH₂S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO₂中分子个数__64克SO₂的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=___。

（7）标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数（即NH₃的体积与混合气体总体积的比值）为__。

三、填空题

18. 难度：中等

现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₂③液态醋酸④汞⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KNO₃⑨NH₃·H₂O⑩CuSO₄·5H₂O，请回答下列问题(填相应序号)

（1）以上物质能导电的是___；

（2）以上物质属于电解质的是__；

（3）以上物质属于非电解质的是___；

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__。

四、推断题

19. 难度：中等

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。

（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。

五、填空题

20. 难度：中等

按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合：___。

（2）将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO₃)₂溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

六、推断题

21. 难度：中等

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。

A．Na^＋    B．Mg^2＋    C．Cu^2＋    D．Ag^＋

（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。

七、综合题

22. 难度：中等

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。

（2）在反应3Cl₂+6KOH(浓)＝5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl₂参加该反应时，反应中转移___mol电子。

（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

23. 难度：中等

（1）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①若130gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___。

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是___。

（2）O₃能与KI溶液反应，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中O₃的含量，将0℃、1.01×10⁵Pa、33.6m³的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好与之完全反应。（I₂与Na₂S₂O₃的反应式：2NaS₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

①写出并配平O₃与KI溶液反应的化学方程式___；

②计算大气中O₃的体积分数（即O₃的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示）___。