贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1mol酸与1mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

D.稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol H₂O(l)的反应热叫做中和热

2. 难度：简单

在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A.烧杯 B.天平 C.酸式滴定管 D.碱式滴定管

3. 难度：简单

同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是

A.盐酸>醋酸 B.醋酸>盐酸 C.盐酸=醋 D.无法判断

4. 难度：简单

一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

A.Y的物质的量浓度

B.混合气体的密度

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子量

5. 难度：简单

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

6. 难度：中等

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，下面结论正确的是

A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小

C. SO₄^2－只向PbO₂处移动 D. 电解液密度不断减小

7. 难度：简单

在水中存在H₂OH⁺＋OH^-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（     ）

A.加入NaOH B.加入CH₃COOH C.加入NaCl D.升温

8. 难度：简单

关于铅蓄电池的说法正确的是（     ）

A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)＋2e^-=Pb(s)＋SO₄^2- (aq)

9. 难度：简单

可以说明HCOOH是弱酸的事实是（ ）

A.甲酸与水能以任意比混溶

B.甲酸能与Na₂CO₃溶液反应，生成CO₂气体

C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

10. 难度：简单

碳酸铵[(NH₄)₂C0₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )

A.碳酸铵分解主要是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳酸铵分解主要是因为外界给予了能量

C.碳酸铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

11. 难度：简单

若某装置发生如下反应：Cu＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂↑，关于该装置的有关说法正确的是（     ）

A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池

C.若为原电池，Cu为正极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液

12. 难度：中等

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为(　　)

A.128 g B.114 g

C.119 g D.121.6 g

13. 难度：中等

在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（     ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）

A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

B.氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH₂，且连在同一个碳原子上

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

D.Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀

15. 难度：简单

C₅H₁₂有3种不同结构：甲CH₃(CH₂)₃CH₃，乙CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，丙C(CH₃)₄。下列相关叙述正确的是(　　)

A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B.C₅H₁₂表示一种纯净物

C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D.丙有3种不同沸点的二氯取代物

16. 难度：简单

关于炔烃的下列描述正确的是

A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17. 难度：中等

下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（　　）

A.氟氯代烷化学性质稳定，有毒

B.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃

C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒

D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

18. 难度：中等

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应

19. 难度：困难

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分异构体的数目为（ ）

A.2 B.3 C.4 D.6

20. 难度：中等

烯烃不可能具有的性质有

A.能使溴水褪色 B.加成反应

C.取代反应 D.能使酸性KMnO₄溶液褪色

21. 难度：中等

工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种；1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol氢气。则该传热载体的化合物是

A.C₆H₅CH₃ B.C₆H₅—C₆H₅ C. D.

22. 难度：简单

下列说法正确的是（        ）

A.蔗糖水解只生成葡萄糖

B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象

C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成

D.用酸性高锰酸钾溶液检验CH₂=CHCHO中是否含有醛基

23. 难度：中等

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是  (　　)

A. 分子式为C₁₆H₁₃O₉

B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C. 能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D. 与浓溴水能发生两种类型的反应

24. 难度：简单

下列关于甲烷的结构，说法错误的是(　　)

A.碳原子呈现四价 B.分子呈正三角形

C.C-H键属极性键 D.甲烷是最简单的有机化合物

25. 难度：简单

已知乙酸中的氧都是¹⁸O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有¹⁸O的物质是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

二、工业流程

26. 难度：中等

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列问题：

(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

27. 难度：中等

难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+⇌CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

三、解答题

28. 难度：中等

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________ 

(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，此时v_正________v_逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________ 

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)  A．升高温度 B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小 

(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂⇌2SO₃(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为________；平衡时SO₃的物质的量浓度________

四、推断题

29. 难度：困难

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______________；

（2）由A生成B 的反应类型是______________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________________；

（3）写出C所有可能的结构简式__________________________________________；

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_____________________；

（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_________，该反应的化学方程式为____________________。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________________

五、实验题

30. 难度：中等

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。

A．铝        B．石墨        C．银       D．铂

（2）N极发生反应的电极反应为___。

（3）实验过程中，SO₄^2-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^-＋8OH^-=FeO₄^2-＋4H₂O、___。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K₂FeO₄＋3Zn=Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应为___。