| 1. 难度：简单 | |
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化学与环境密切相关。下列说法不符合事实的是（ ） A.酸雨有很大的危害，硫的氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质 B.含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题 C.汽车尾气严重污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油不完全燃烧 D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于苯乙醇 A.所有碳原子一定共平面 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与金属钠反应放出氢气 D.最多可与3mol氢气加成
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| 3. 难度：简单 | |
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下列实验不能达到目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：简单 | |
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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.等质量的氮气和一氧化碳中，电子数相同 B.常温下1LpH=2的H2C2O4溶液中的H+数目为0.01NA C.2.24L(标准状况)CH2Cl2最多可以0.2NA氯气反应 D.1mol氢气与足量碘单质反应，生成的氢碘键小于2NA
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| 5. 难度：简单 | |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
A.熔点：Y的氯化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：N的氢化物大于R的氢化物 C.Z与M可形成离子化合物ZM3 D.以X单质为负极的电池比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长
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| 6. 难度：中等 | |
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铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是（ ）
A.电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极 B.Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 C.a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32- +N2↑+6H2O D.电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况)
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| 7. 难度：中等 | |
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用0.10mol/LNaHSO4滴定50mL0.100mol/LBa(OH)2溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.根据曲线数据可知Ksp(BaSO4)的数量级为10-10 B.室温下，a点的pH=14 C.b点溶质为Na2SO4 D.相同实验条件下，若改为0.140mol/LBa(OH)2，滴定反应终点移到c点
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| 8. 难度：中等 | |
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对二氯苯可用作杀虫剂、防霉剂，合成染料等。某化学兴趣小组拟制备对二氨苯。 查阅资料如下： ①几种有机物的佛点如下表：
②化学原理：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。 ③氯化铁易升华、易潮解。 I.如图，制备氯化铁
（1）仪器X中的离子反应方程式为__。 （2）装置的连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示，装置不重复使用)。 （3）g导管较粗，目的是__。 （4）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，原因是___。 II.制备对二氨苯 如图装置，在A中放入80gFeCl3和22.5gC6H5Cl，控制反应温度在130℃左右，加热搅拌约3小时。冷却，过虑，分离提纯得到产品。
（5）仪器B的名称是___。 （6）该反应宜采用___(项序号)加热。 ①酒粘灯 ②酒精喷灯 ③热水浴 ④油浴 （7）过滤，从滤液中分离出产品的实验操作是__。 （8）通过C中反应现象变化可以监控氯苯的转化率。若要监控氯苯的转化率达到或超过60%，则烧杯中的试剂可以是加有酚酞，且理论上含___gNaOH的溶液。(不考虑其他副反应)
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| 9. 难度：中等 | |
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Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2，含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图：
已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。 ②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+，F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）为提高酸剂效率，可采取的措施是__。(任写两种) （2）“碱析I”时，加入的NaOH溶液需过量，则"沉铬”的离子方程式为__。 （3）“氨解”的目的为_。 （4）“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。 （5）实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3，现有酒精灯、三脚架，还缺少的仪器为__。 （6）“碱析II”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
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| 10. 难度：中等 | |
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人类的生存与发展都和能源有密切关系，其中煤炭的能源利用是人类最早开发的能源之一。在现代化工业中，煤炭的气化是以煤炭为原料，在高温高压下使煤炭中的有机物质和气化剂发生一系列的化学反应，使固体的煤炭转化成可燃性气体的生产过程。生要反应如下： Ⅰ.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H1=+172.8kJ·mol-1 Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.8kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.0kJ·mol-1 Ⅳ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ∆H4 回答下列问题： （1）CO2的电子式是___；∆H4=___kJ·mol-1。 （2）分别向初始温度为T℃，体职为2L的两个刚性密闭容器中，各充入足量的C(a)和1molH2O(g)，一个容器为恒温容器，一个容器为绝热容器，若只发生反应II。两容器中压强随时间的变化关系如图所示：
①图中代表恒温容器的曲线是___(填“L1，"或“L2”)。 ②绝热容器中，从反应开始至达到平衡，平均反应速率v(H2O)=__mol·L-1·min-1。 ③恒温容器中，T°C时，该反应的平衡常数Kp=__kPa(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。用含P1的代数式表示) （3）若在恒温容器中，同时发生以上四个反应，其中C(s)足量。下列说法正确的是__(填序号)。 a.当CO浓度不再发生变化时，容器中所有反应均达到平衡状态 b.缩小容器容积，反应I正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡初逆方向移动 c.根据平衡常数公式，若从密闭容器中分离出所有C(s)，各气体的浓度保持不变 （4）煤炭是不可再生资源，而在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X是电源的___极，阴极的电极反应式有：__。
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| 11. 难度：中等 | |
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硼化钒(VB2)一空气电池是目前储电能力最高的电池之一，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。回答下列问题： （1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，其中V3+的价电子排布图为__。 （2）在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有__(填元素符号)。 （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂：SO2分子中键角___(填“>”“<”或“=”)120°，原因是__；SO3的三聚体环状结构如图所示，该分子中含有___个σ键。S原子的杂化方式为___。
（4）钒(II)与H2O形成[V(H2O)6]2+配离子过程中， 下列描述不合理的是__(填序号)。 a.提供孤电子对的成键原子是氧原子 b.微粒的化学性质发生了改变 c.微粒中氢氧键(H-O)的夹角未发生改变 d.在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有配位键、σ键、π键和氢键 （5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图甲所示，该晶胞的化学式为___。图乙为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为__g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)。
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| 12. 难度：中等 | |
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阿司匹林是目前常用的药物之一，用自然界可再生物质进行合成是合成药物的常用方法，如图，某学习小组以乙醇和柳树皮中的水杨酸合成阿司匹林。
回答下列问题： （1）E的系统命名为___。 （2）B中的官能团名称是___。 （3）反应③的反应类型为__，F的分子式为___。 （4）写出反应④的化学反应方程式：___。 （5）E在酸性条件下合成F的过程中会形成很多副产物，写出一种为高分子的副产物的结构简式：__。 （6）阿司匹林的同分异构体中同时满足如下条件的共有__种(不含立体异构)。 ①含有苯环且能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③能发生水解反应 其中一种核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为__。 （7）已知：R1CHO+R2CH2CHO
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