四川博睿特外国语学校2020届高三12月理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（    ）

A.硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同

B.水溶液呈碱性

C.室温条件下，该物质可导电

D.是共价化合物

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

B.将0.1molCl₂通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2[0.1N_A—N(Cl₂)]

C.1molS在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6N_A

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N_A时，阳极质量减少6.4g

3. 难度：中等

利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A.图装置可验证酸性：

B.图装置可用于收集气体

C.图装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层

D.图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

4. 难度：中等

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是（    ）

A.60gZY₂中含有2molZ-Y极性共价键

B.简单氢化物的稳定性：Y>R

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

5. 难度：中等

我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是（    ）

A.该有机物的分子式是C₁₅H₂₇O₄N₄

B.该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C.该分子具有两性

D.该分子能Na反应，但不能与NaOH溶液反应

6. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH=akJ/mol，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（    ）

温度T/°C	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A.a>0

B.当反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，加入少量的Fe₂O₃，CO的转化率不变

C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D.1000°C下Fe₂O₃与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10^-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10^-3/tmol/(L·min)

7. 难度：困难

我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂ 。关于该装置的下列说法不正确的是

                           装置a                     装置b

附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

A.装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能

B.工作过程中OH^－向Y电极周围移动

C.人体呼出的气体参与X电极的反应：CO₂+2e^－+H₂O=CO+2OH^－

D.反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱

二、工业流程

8. 难度：中等

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·l0H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

（1）滤渣A的主要成分是___。

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有___，加MgO并煮沸的目的是___。

（3）写出加NaClO过程中锰元素发生反应的离子方程式___。

（4）趁热过滤的目的是___。

（5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H₃BO₃)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式___。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂-NaBH₄”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式___。

三、综合题

9. 难度：中等

NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ΔH=-905.0kJ·mol^-1

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)    ΔH=-1266.6kJ·mol^-1

写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式___。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)mol/L	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)mol/L	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是____。

A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率

B.若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡

C.当容器内NH₃和O₂的比例恒定时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L^-1·min^-1

E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p₁；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p₂，则p_2>p₁。

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。

（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。已知：25℃时，K₁(H₂S)=1.3×10^-7，K₂(H₂S)=7.1×10^-15。

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L^-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。

②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO₄溶液，若通入适量的H₂S至Cu²⁺恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H⁺)为___mol·L^-1。

四、工业流程

10. 难度：中等

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]•3H₂O是一种光敏材料(见光易分解)，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程：

已知：(NH₄)₂SO₄、FeSO₄•7H₂O、摩尔盐[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣
[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___，“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是___。

（2）“沉淀2”时得到的FeC₂O₄•2H₂O沉淀需用水洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（3）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是___。

（4）写出“氧化”生成K_x[Fe(C₂O₄)_y]的化学反应方程式___。

（5）补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量的实验步骤[备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、NaOH溶液]：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液；

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，___，C₂O₄^2-转化为CO₂被除去；

步骤3：向步骤2所得溶液中___加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。

步骤4：用cmol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗vmLKMnO₄标准溶液。该草酸合铁酸钾晶体产品中Fe³⁺的质量分数为___。

五、综合题

11. 难度：中等

化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻找经济发展的新动力提供有力支持，请根据你所学知识回答：

（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂。则基态镍原子的外围电子排布式为___。

（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点－25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是___，写出一种与配体互为等电子体的分子的化学式___。

（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是___。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，比较键角F-N-F___H-N-H（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

①砷和镓的第一电离能关系为：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）。

②O₃在水中的溶解度比O₂大，则O₃分子的空间构型为___。

③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数为___。已知此晶胞中相邻硫原子和锌原子核间距为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数可表示为___mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）

12. 难度：中等

化合物A（分子式为：C₆H₆O₂）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油E和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

已知：B的分子式为C₇H₆O₂，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应

（1）写出C中官能团的名称：___和___。

（2）写出B的结构简式___。

（3）写出反应C→D的反应类型：___。

（4）写出反应A→B的化学方程式：___。

（5）某芳香化合物是D的同分异构体，分子中只有两种不同化学环境的氢，且不能与溴水反应，写出该芳香化合物的所有可能的结构简式___。

（6）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以CH₃MgBr、为主要原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用）。