| 1. 难度：简单 | |
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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| 2. 难度：简单 | |
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1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g） A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 ： A.化学反应一定只伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量
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| 4. 难度：简单 | |
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对热化学方程式 A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C.1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量 D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
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| 5. 难度：简单 | |
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下列变化为吸热反应的是 A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol B.在高温条件下碳与水蒸气的反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式书写正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH=+297.23 kJ D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol
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| 7. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( ) A.114.8 kJ B.232 kJ C.368.8 kJ D.173.4 kJ
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1
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| 9. 难度：中等 | |
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C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ② 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量
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| 10. 难度：中等 | |
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反应2SO2+O2 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
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| 11. 难度：简单 | |
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在2A＋B A.v(A)＝2 mol·L-1·s-1 B.v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)＝1 mol·L-1·s-1
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| 12. 难度：简单 | |
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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| 13. 难度：简单 | |
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在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) A.5.6 mol B.6.8 mol C.2.4 mol D.3.2 mol
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| 14. 难度：简单 | |
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( ) A.2A＋3B=2C B.A＋3B=2C C.3A＋2B=3C D.A＋B=C
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| 15. 难度：中等 | |
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用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）
A.F点收集到的CO2的量最多 B.OE段表示的平均速率最快 C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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| 17. 难度：中等 | |
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某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) A.加入少量W，逆反应速度增大 B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
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| 18. 难度：中等 | |
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相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH2 B.C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2 C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1；HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH2 D.CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A.将0. 5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g) B.C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3 kJ•mol-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ•mol-1 D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4 kJ•mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
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| 20. 难度：中等 | |
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已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq) ② A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1 C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
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| 21. 难度：简单 | |
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在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g） ①升高温度________； ②加入催化剂________； ③充入更多的H2________； ④保持容器中压强不变，充入氖气________； ⑤保持容器容积不变，通入氖气________。
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| 22. 难度：中等 | |
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋ CO(g)＋ 请回答： (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) (1)前2 min内，用X表示的平均反应速率________； (2)2 min末时Y的转化率________； (3)化学方程式中Z的化学计量数n________
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| 24. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1 （1）氢气的燃烧热是__________ （2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________ （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____ （4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________ ②△H2=__________kJ·mol-1
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| 25. 难度：中等 | |
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一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2
回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是______________________________________________． (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？__________________、________________、_____________________ (3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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| 26. 难度：中等 | |||||||
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表：
(1)该同学的实验目的是_________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；
实验二： 已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
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