贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

室温时将H₂S、O₂和N₂的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（　　）

A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.4：3

2. 难度：简单

制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（      ）

A.铁铜合金 B.镁铁合金 C.钠铝合金 D.铁铝合金

3. 难度：中等

下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (　　)

A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

4. 难度：困难

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积(　　)

A.22.4 L B.44.8 L C.11.2 L D.4.48 L

5. 难度：简单

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )

A.消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O==(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄：2Cu+O₂==2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

D.制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

6. 难度：简单

下列有关叙述正确的是(　　)

A. 电泳现象可证明胶体带电荷

B. 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

7. 难度：中等

有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

8. 难度：中等

将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）

A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4

9. 难度：简单

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.赤铁矿的主要成分是FeO

B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe₂O₃和H₂

C.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D.Fe^3＋与KSCN反应产生红色沉淀

10. 难度：中等

现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L^－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（     ）

A.0.8g B.1.6mg C.(2m－3.2)g D.(2m－1.6)g

11. 难度：简单

常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（      ）

A.氢氧化钠溶 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸

12. 难度：简单

如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是(　　)

A.交叉分类法

B.树状分类法

C.圈图法

D.链状箭头法

13. 难度：中等

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.H₂SO₄、NaOH——腐蚀品 B.CH₄、C₂H₄­——易燃液体

C.CaC₂、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

14. 难度：简单

下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)

A. 铁是单质又是导体

B. 纯净物可分为有机物和无机物

C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱

15. 难度：简单

氮气能大量存在于空气中的根本原因是 (　　)

A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应

B.氮气比空气轻且不溶于水

C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

16. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤ B.②④⑤

C.③④⑤ D.①②④⑤

17. 难度：简单

华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)

A. Si    B. SiO₂    C. Na₂SiO₃    D. SiCl₄

18. 难度：简单

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（      ）

A.氧化铝与酸不反应 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝高 D.铝箔表面未熔化

19. 难度：中等

R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X²⁺与单质R不反应,X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(    )

A.R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺ B.X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C.Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ D.Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

20. 难度：简单

下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是（     ）

A.除去粗盐含有的可溶性杂质

B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物

C.利用自来水制备蒸馏水

D.沙里淘金

21. 难度：中等

将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg^2＋、Al^3＋和Fe^3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是(　　)

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L^－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L^－1

22. 难度：中等

在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO₂的物质的量之比是（      ）

A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

23. 难度：简单

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO₂、P₂O₅、SO₂、SO₃、Cl₂O₇归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　)

A.CaO B.CO C.SiO₂ D.H₂O

24. 难度：简单

环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是

A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物

C.稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

D.稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

25. 难度：中等

在下列物质类别中，前者包含后者的是

A.混合物  溶液 B.电解质  化合物

C.浊液    胶体 D.单质    化合物

二、实验题

26. 难度：中等

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。

27. 难度：中等

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后,经检测,D中只有Cl₂O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO₃等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO₃和____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO₃和__________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸,则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

三、推断题

28. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。

(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D₂，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。

29. 难度：中等

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

四、填空题

30. 难度：中等

完成下列问题：

(1)¹⁰Be和⁹Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H₂O、D₂O　③石墨、金刚石  ④H₂、D₂、T₂　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H₂O的摩尔质量为____________，相同质量的H₂O与H₂O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H₂O和H₂O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。