贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下物质之间的转化不能一步实现的是(　　)

A. 酸→碱    B. 有机物→无机物    C. 金属单质→非金属单质    D. 盐→氧化物

2. 难度：中等

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl₄　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO₃溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl₃溶液、CCl₄

A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥

3. 难度：简单

下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

B. CuO＋H₂Cu＋H₂O

C. 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

D. 2AgNO₃＋BaCl₂===2AgCl↓＋Ba(NO₃)₂

4. 难度：中等

某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（      ）

A.NaOH B.AgNO₃ C.Na₂CO₃ D.盐酸

5. 难度：中等

下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（      ）

A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液

6. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K^＋、Fe^2＋、SCN^－、Br^－可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

C.和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋3OH^－==Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D.1 L 0.1 mol·L^－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

7. 难度：中等

下列说法正确的是（      ）

A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火

B.Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

C.Na₂O₂和Na₂O均可用作呼吸面具及潜水艇供氧剂

D.Na₂O与Na₂O₂都能与酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物

8. 难度：简单

在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（     ）

A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝不与氧气发生化学反应

C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D.铝的密度比铁的密度小

9. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（      ）

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

10. 难度：简单

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cl₂→Cl^－ B.Zn→ Zn^2＋

C.H₂→H₂O D.CuO→CuCl₂

11. 难度：简单

某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是(　　)

A.加入少量氢氧化钠溶液进行中和

B.加入硝酸银溶液反应后过滤

C.装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

D.在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

12. 难度：中等

已知3.2 g某气体中含有3.01×10²²个分子，此气体的摩尔质量是

A. 16 g·mol^－1 B. 32 g·mol^－1 C. 64 g·mol^－1 D. 80 g·mol^－1

13. 难度：中等

将 g Na和 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

14. 难度：简单

下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A.氨溶于水可导电，所以氨是电解质

B.氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质

15. 难度：简单

下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　)

A.1 mol H₂O和1 mol O₂ B.2 mol H₂SO₄和4 mol H₂O

C.3 mol O₂和2 mol O₃ D.1 mol HNO₃和1 mol H₂SO₄

16. 难度：简单

某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

17. 难度：中等

向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体。因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO₂全部逸出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M中只有1种溶质的是（      ）

A.只有① B.只有③ C.②④ D.①③

18. 难度：简单

下列说法不正确的是（      ）

A.自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

B.二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

D.无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（   ）

A. 硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO₃^2-＋2HCl===2Cl^－＋H₂O＋SiO₂↓

B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO₃^2-＋CO₂＋H₂O===CO₃^2-＋H₂SiO₃↓

C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H₂SiO₃＋OH^－===SiO₃^2-＋H₂O

D. SiO₂与氢氧化钠溶液反应SiO₂＋2OH^－===SiO₃^2-＋H₂O

20. 难度：简单

三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)在医药上可用于治疗胃酸分泌过多。下列有关说法中正确的是

A.三硅酸镁、小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃穿孔

B.三硅酸镁的成分是SiO₂和MgO的混合物

C.三硅酸镁能与盐酸反应，生成硅酸沉淀和氯化镁

D.三硅酸镁加入氢氧化钠溶液中，可生成硅酸、氢氧化镁沉淀

21. 难度：简单

下列物质中属于电解质的是(　　)

A. 二氧化碳    B. 食盐水    C. 蔗糖    D. 烧碱

22. 难度：简单

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B.NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C.NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解

23. 难度：中等

向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有关溶液中含有的离子说法正确的是（      ）

A.一定有SO₄^2- B.一定没有SO₄^2-

C.一定有Ag⁺ D.可能是SO₄^2-，也可能是Ag⁺，但二者不能同时存在

24. 难度：中等

下列对于硝酸的认识正确的是(　　)

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

25. 难度：中等

下列反应的离子方程式错误的是（      ）

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O

B.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O

C.碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca^2＋＋CO₃^2-=CaCO₃↓

D.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba^2＋＋CO₃^2-=BaCO₃↓

二、推断题

26. 难度：困难

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

三、实验题

27. 难度：中等

根据下列实验装置图回答问题：

（1）浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体__。

（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO₄试剂作用是__，B中加入的试剂是__，作用是__，足量KMnO₄溶液作用是___，D中加入的试剂是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。

四、推断题

28. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO₂，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

五、填空题

29. 难度：中等

（1）工业上用焦炭与SiO₂反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

六、实验题

30. 难度：中等

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题。

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为___。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点31.8℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为__。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。

①装置B中的试剂是__，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__；

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__，装置D中发生反应的化学方程式为__；

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___；

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___(填字母)。

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液