贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋ O₂(g)　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H₂O(g)=CO(g)＋ H₂(g)　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋ H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D.反应CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1

2. 难度：中等

某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A.X+3Y2Z  0.1 mol• L^-1•min^-1 B.2X+Y2Z  0.1 mol• L^-1•min^-1

C.X+2YZ  0.05 mol• L^-1•min^-1 D.3X+Y2Z  0.05 mol• L^-1•min^-1

3. 难度：中等

在一定条件下，发生CO + NO₂（红色）CO₂+ N₂的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变

4. 难度：中等

某酸溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，则该溶液的物质的量浓度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L^－1 B.一定大于0.1 mol·L^－1

C.一定小于0.1 mol·L^－1 D.无法确定

5. 难度：压轴

科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是                                    

A.氢气      B.甲烷            C.酒精     D.木炭

6. 难度：中等

下列有关盐类水解的说法不正确的是

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D. Na₂CO₃水解的实质是Na^＋与H₂O电离出的OH^－结合生成了NaOH

7. 难度：简单

右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

8. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C.碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

9. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.向H₂SO₄中通入HCl气体 D.不用铁片，改用铁粉

10. 难度：中等

在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　)

A.X的浓度的变化 B.Y的物质的量的变化

C.Z的浓度的变化 D.Z的物质的量的减少

11. 难度：简单

生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是  （　　）

A.过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)放出能量

C.反应N₂(g)+3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH＞0

D.NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

12. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba^2＋、Na^＋和Cl^－，不含

④K_sp小的物质其溶解能力一定比K_sp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A.①②③ B.①②③④⑤⑥ C.⑤ D.①⑤⑥

13. 难度：简单

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(   )

①O₂、I₂、Hg   ②CO、Al、SiO₂   ③Na、K、Rb   ④Na、Mg、Al

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A.Na₂O₂晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1

B.NaCl晶胞中有1个Na⁺和1个Cl^-

C.CaF₂晶体中,Ca²⁺和F^-的配位数之比为1∶2

D.CsCl晶胞中,Cl^-的配位数是8

15. 难度：简单

下列元素原子半径最接近的一组是( )

A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

16. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

17. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价

B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

C.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

D.第一电离能Y一定小于X

18. 难度：简单

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D. 由上图知酸性：H₃PO₄>HClO，因为H₃PO₄中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

19. 难度：简单

下列变化中，不存在化学键断裂的是（    ）

A.氯化氢气体溶于水 B.干冰气化

C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧

20. 难度：中等

下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质	NaCl	AlF3	AlCl3	MgCl2	CO2	SiO2
熔点/℃	801	1291	190(2．5×10^5Pa)	714	-56．5	1723

A.AlF₃晶体是离子晶体，AlCl₃晶体是分子晶体

B.AlF₃晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

21. 难度：中等

下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

A.N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.F₂比O₂更容易与H₂反应

22. 难度：简单

某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)

A.质子数为10 B.单质具有还原性

C.是单原子分子 D.电子数为10

23. 难度：简单

下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

24. 难度：简单

当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)

A.1s B.2s C.2p_x D.2p_z

25. 难度：困难

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（     ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 D.H₂S的稳定性小于H₂O的稳定性

二、实验题

26. 难度：中等

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）。

A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________。

三、综合题

27. 难度：困难

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、COCl₃•4NH₃（绿色）和COCl₃•4NH₃（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl₃•6NH₃__，COCl₃•5NH₃__，COCl₃•4NH₃（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe³⁺与SCN^﹣反应时，Fe³⁺提供__，SCN^﹣提供__，二者通过配位键结合．

②所得Fe³⁺与SCN^﹣的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe³⁺与SCN^﹣以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

四、解答题

28. 难度：中等

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________ 

(2)在图上所示的三个时刻中___________(填t₁、t₂或t₃)时刻处于平衡状态，此时v_正________v_逆(填＞、＜或=)；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)=___________ 

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)  A．升高温度 B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小 

(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂⇌2SO₃(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为________；平衡时SO₃的物质的量浓度________

五、工业流程

29. 难度：中等

某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)₃：2.7～3.7；Fe(OH)₂：7.6～9.6；Zn(OH)₂：5.7～8.0。

试回答下列问题：

(1)加入的试剂①应是________，其目的是____________________________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%  H₂O₂溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是_____________________。

(3)加入的试剂③是________，目的是______________________________________。

六、填空题

30. 难度：中等

有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A，B，C  3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

七、综合题

31. 难度：困难

如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni(OH)₂H₂＋2NiO(OH)。

(1)为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为______________________________，总反应的化学方程式为________________________________________；

(2)不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为________(填“a”或“b”)，电解槽内总反应的离子方程式为_____________________________________________；

(3)当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为__________________，氢镍电池放电时，负极附近的pH会________(填“变大”、“不变”或“变小”)；

(4)若将图中的稀硫酸换成CuSO₄溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]后，恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为____________。