贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C. 负极反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

2. 难度：中等

有关化学用语的表达正确的是（   ）

A.Na₂O₂电子式 B.二氧化硅的分子式SiO₂

C.乙烯的结构简式CH₂CH₂ D.硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴

3. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A.CO，NO，NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.NO可用于某些疾病的治疗

C.NO₂通入FeSO₄溶液中始终无明显现象

D.汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N₂

4. 难度：中等

将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是 (　　)

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

④因为Na₂O₂具有漂白性，所以FeCl₃溶液褪色

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

5. 难度：简单

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO₄) ₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体

C. NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃

D. Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

6. 难度：困难

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu²⁺+2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除效果越好

D. 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

7. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.糖类化合物都能发生水解

B.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

C.植物油的主要成分是高级脂肪酸

D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

二、综合题

8. 难度：困难

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO₃

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O Ag(NH₃) ₂⁺+ Cl⁻ +2H₂O

③常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH₃)₂⁺：

4Ag(NH₃) ₂⁺+N₂H₄·H₂O4Ag↓+N₂↑+4+4NH₃↑+H₂O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为________________。 HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是__________________________________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH₃·H₂O反应外(该条件下NaClO₃与NH₃·H₂O不反应)，还因为_____________________________________________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L⁻¹水合肼溶液，1 mol·L⁻¹H₂SO₄)。

三、推断题

9. 难度：困难

聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH₃CH₂CH₂Br + NaOHCH₃CH₂CH₂OH + NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为_______，B的结构简式为_______；

（2）请写出F中含氧官能团的名称_______；

（3）反应①~④中属于加成反应的是_______；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式_______。

四、综合题

10. 难度：中等

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式______；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______

③写出修改后石墨电极的电极反应式______。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。

11. 难度：中等

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm^－3；晶胞中Fe^2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

五、推断题

12. 难度：中等

化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。

（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。

（5）F与G的关系为________(填序号)。

a．碳链异构  b．官能团异构

c．顺反异构  d．位置异构

（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。