贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于硝酸的说法正确的是(　　)

A.硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B.浓HNO₃与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的 H^＋，能被Zn、Fe等金属还 原成H₂

D.常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

2. 难度：中等

下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是(　　)

A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体

B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水

C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体

D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低

3. 难度：中等

侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋x，则x的化学式是(　　)

A. CO    B. CO₂    C. H₂    D. CH₄

4. 难度：简单

今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（      ）

A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B. 不焚烧农作物秸秆

C. 局部地区实行人工降雨、降雪 D. 家庭安装空气净化器

5. 难度：简单

水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是(　　)

A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B.水泥、普通玻璃都是混合物

C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D.用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

6. 难度：简单

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是

①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

7. 难度：简单

下列反应不能一步完成的是(　　)

A. SiO₂―→Na₂SiO₃    B. SiO₂―→H₂SiO₃

C. SiO₂―→CaSiO₃    D. H₂SiO₃―→SiO₂

8. 难度：简单

符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A. 碳酸氢钠    B. 碱式碳酸铜

C. 氯化钠    D. 碳酸钠

9. 难度：简单

分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液

10. 难度：中等

将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol·L^－1的溶液。然后再向其中加入1 mol·L^－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是

A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol

11. 难度：简单

下列说法中正确的是（      ）

A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

12. 难度：中等

浓硫酸和2 mol·L⁻¹的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

13. 难度：简单

下列物质既不是电解质又不是非电解质的是(　　)

A.水 B.氯气 C.硫酸氢钠 D.二氧化硫

14. 难度：简单

下列关于蒸馏和分液实验操作的说法中，不正确的是(　　)

A. 分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法

B. 萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法

C. 从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法

D. 蒸馏和分液都可用来分离液体混合物

15. 难度：中等

已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11

16. 难度：中等

同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是(　　)

A.1∶1 B.3∶1 C.3∶2 D.2∶3

17. 难度：简单

进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（     ）

①蘸取待测液    ②置于酒精灯火焰上灼烧    ③透过蓝色钴玻璃观察   ④用稀盐酸洗净铂丝

A.④②①②③ B.①②③④ C.④①②③ D.②①③④

18. 难度：中等

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

19. 难度：中等

下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)

A.含有大量NO₃^-的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2-、Cl^－

B.使酚酞变红的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2-、CO₃^2-

C.含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^-、SCN^－

D.含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－

20. 难度：简单

下列变化过程不一定有电子转移的是（      ）

A.HCl→MgCl₂ B.Na→Na^＋ C.CO→CO₂ D.Fe^3＋→Fe^2＋

21. 难度：简单

下列金属分别与盐酸反应，其离子方程式正确的是（      ）

A.Na＋2H^＋=Na^＋＋H₂↑ B.Al＋2H^＋=Al^3＋＋H₂↑

C.2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ D.Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑

22. 难度：中等

氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

A. 通常状况下，氨的溶解度不大

B. 氨水中的一水合氨少量电离

C. 溶于水的氨分子只有少量发生电离

D. 氨本身的碱性弱

23. 难度：简单

下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

A. 四氯化碳和水    B. 酒精和水

C. 植物油和水    D. 硫酸和水

24. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.酸性溶液中：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-

B.无色溶液中：Na^＋、A1^3＋、NO₃^-、MnO₄^-

C.FeCl₃溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

D.与Al反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、NO₃^-、HCO₃^-

25. 难度：中等

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）

A.单质的熔、沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧化性逐渐增强

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：困难

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。

a．碱石灰　    b．生石灰　　 c．浓硫酸　　  d．烧碱溶液

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

三、推断题

28. 难度：中等

已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

(2)反应③的离子方程式为_______________；

反应④的离子方程式为___________；

反应⑦的化学方程式为_____________。

29. 难度：困难

从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

四、综合题

30. 难度：中等

某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）PM_2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)=__mol·L^-1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO₂^-＋__NO＋__=__Cl^-＋__NO₃^-＋__

（4）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

a.Ca(OH)₂        b.Na₂CO₃          c.CaCl₂          d.NaHSO₃

（5）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

五、填空题

31. 难度：中等

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

（4）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填代号）。

a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S     c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄

（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。