辽宁省抚顺市六校协作体2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧

2. 难度：中等

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

B.500℃、30MPa下，将 0.5molN₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H = -38.6kJ·mol^-1

C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol ^-1

D.在101kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H =-571.6 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H₁；C(s)＋O₂(g)＝CO(g)△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)△H₃；S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)△H₅；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)△H₇；CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)△H₈

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

4. 难度：简单

关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6 mol·L^-1·min^-1 B. v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1

C. v(C)=1.2 mol·L^-1·min^-1 D. v(B)=0.03 mol·L^-1·s^-1

5. 难度：简单

少量铁粉与10mL 0.1mol·L^-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量可以使用如下方法中的

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CHCOONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L^-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

6. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

7. 难度：简单

40 ℃时水的离子积K_w＝2.9×10^－14，则在40 ℃时，c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液(　　)

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断

8. 难度：简单

下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A. 由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol•L⁻¹的溶液中可能大量存在：Na^＋、K⁺、SO₃^2-、HCO₃^－

B. 常温下，c(OH^－)/c(H⁺)=1.0×10¹²的溶液中可能大量存在NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2-

D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

9. 难度：简单

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（    ）

A.500 mL容量瓶配制250 mL  0.1mol/L  NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5

D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

10. 难度：简单

下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱

11. 难度：简单

下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A. B. C. D.

12. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

13. 难度：中等

下列化学用语中正确的是（    ）

A.羟基的电子式

B.乙烯的结构简式：

C.甲烷的球棍模型：

D.乙醇的分子式：

14. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A.芳香族化合物

B.羧酸

C.醛

D.酚

15. 难度：简单

按系统命名法，下列烃的命名正确的是(　　)

A. 2—甲基—3—戊炔 B. 3—乙基—1—丁烯

C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷

16. 难度：中等

已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁

②CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₂

下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为△H₃，则H₂的燃烧热为△H₃−△H₁

B.反应CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=△H₂−△H₁

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H₂＜0

D.若等物质的量CO和H₂完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H₁＞0

17. 难度：中等

在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动

C.x+y<z D.C的体积分数增大

18. 难度：简单

用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(H⁺)/c(NH₄⁺) B.c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)

C.c(NH₄⁺) c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) D.c(H⁺)c(OH^-)

19. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA的电离方程式为HA=H⁺+A^-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：c(A^-)=2c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)

D. C点所示溶液中：c(NH₄⁺)>c(A^-)>c(NH₃·H₂O)

20. 难度：中等

一定条件下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO₂)=0.5mol/L，c(H₂)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=1mol/L时，下列说法正确的是（    ）

A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等 B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D. 升高温度，平衡逆向移动

21. 难度：简单

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A.MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B.该反应达平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D.该反应的平衡常数K＝

22. 难度：中等

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni₂O₃ +3H₂OFe(OH)₂ +2Ni(OH)₂ ，下列推断不正确的是（   ）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH^－-2e^－=Fe (OH)₂

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni₂O₃ 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)₂ -2e^－+ 2OH^－ = Ni₂O₃ +3H₂O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

23. 难度：中等

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是(　　)

A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H₂(标况)

B.b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－=2H₂↑＋4OH^－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

24. 难度：简单

下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是(　　)

A.

B.

C.

D.

25. 难度：中等

与互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

二、填空题

26. 难度：中等

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A___P_B(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍  b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变                d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

三、实验题

27. 难度：中等

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.00mL

（1）准确配制0.2000mol·L^－1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___ mol·L^-1。(保留4位有效数字)

（3）用0.2000mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是___。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___ (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

四、综合题

28. 难度：中等

25℃时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。

（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。

（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。

（4）B点所示溶液中，＝___。

（5）C点所示溶液为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH₃COOH)__c(CH₃COO^－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

五、填空题

29. 难度：中等

氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：

①N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₁＝－92.4kJ·mol^-1

②NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)   △H₂＝－79.7kJ·mol^-1

③NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H₃＝＋72.5kJ·mol^-1

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为___。

30. 难度：中等

某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH₃OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：

（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。

（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。

（3）当装置甲中消耗0.05molO₂时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；

（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。