2020届高三化学化学二轮复习--高考常考题：氧化还原反应的规律：先后律、强弱律

一、单选题

1. 难度：简单

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0.1 mol·L^－^1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L^－^1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1 mol·L^－^1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

、混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

A. 加入 KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有

C. 溶液中可能含 D. 剩余固体中一定有铜

3. 难度：中等

已知某溶液中含有Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl₂物质的量是原溶液中I^-物质的量的(  )

A. B. C. D.

4. 难度：中等

下列实验操作与实验目的或结论一致的是(  )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将0.1 mol/LNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LNa2SO4溶液，无明显现象	证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	证明KI3溶液中存在I3^-I2+I^-平衡
C	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe^3+强

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实 验	现 象	结 论
A	向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置	溶液下层呈紫红色	I^﹣还原性强于Cl^﹣
B	向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
C	向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解
D	向AgCl悬浊液中加入Na2S	出现黑色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确的是(  )

A.还原性：Li<Na<K<Rb B.氧化性：O₂>S>P>Si

C.还原性：F^-<Cl^-<Br^-<I^- D.氧化性：K⁺>Na⁺>Mg²⁺>Fe²⁺

7. 难度：中等

利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（　　　）

			置于光亮处
A、探究氧化性：Cl2＞Br2＞I2	B、探究催化剂对化学反应速率的影响	C、验证非金属性： 　　　Cl＞C＞Si	D、验证甲烷和氯气能发生反应

A. A B. B C. C D. D

8. 难度：中等

黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下

_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是(  )

A. ClO₃^-是氧化剂，Fe³⁺是还原产物

B. ClO₃^-的氧化性强于Fe³⁺

C.生成l mol SO₄^2-时，转移7mol 电子

D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

9. 难度：中等

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是(  )

编号	叙述I	叙述II
A	Fe^3+的氧化性比Cu^2+强	FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
B	NH4Cl受热分解	加热可将Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物分离
C	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是( )

A.将KI和FeCl₃溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe²⁺＞I^-

B.NO₂通入FeSO₄溶液中的过程中由浅绿色变为黄色

C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

D.SO₂通入BaCl₂溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

11. 难度：中等

下列实验方案中，不能达到实验目的是(  )

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别甲烷和乙烯	分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深
D	除去乙酸乙酯中的乙酸	用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl2的氧化性强于I2	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2	将0.1mol·L^-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A.硫代硫酸钠与稀硫酸 B.硫与热NaOH溶液

C.H₂O₂溶液中加入MnO₂ D.KClO₃与盐酸

14. 难度：中等

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A.氯 B.铁 C.碳 D.氮

15. 难度：中等

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A. 向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃

B. 向溴水中通入SO₂，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C. 将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊

D. 向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

16. 难度：中等

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它，CuH不稳定、易分解，CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是(  )

A.“另一种反应物”一定具有还原性

B.“另一种反应物”一定只具有氧化性

C.2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl 

D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

17. 难度：简单

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物水解后能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物水解后能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

18. 难度：简单

向CuSO₄溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e^－ 时生成 1 mol白色沉淀

B.通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了 SO₂的漂白性

C.通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋>I₂>SO₂

19. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量	紫色消失	H2O2在该反应中作还原剂
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀产生	X一定是Cl2
C	向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置	有机相呈红棕色，水相呈无色	Fe^2+的还原性大于Br^－
D	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可以从铜盐溶液中置换出铜

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：简单

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+ 2Ag =Tl⁺ +2Ag⁺ 且已知 Ag⁺+Fe²⁺=" Ag" + Fe³⁺ 则下列推断正确的是（ ）

A.Tl⁺最外层有3个电子 B.氧化性：Tl³⁺ >Ag⁺>Fe³⁺

C.还原性：Tl⁺>Ag D.铊位于第五周期IIIA族

21. 难度：中等

根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A.Fe³⁺>Cl₂>MnO₄^- B.Fe³⁺>Cl₂>I₂

C.I₂>Cl₂>Fe³⁺ D.MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺

22. 难度：中等

下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) >pH(CH3COONa)	ClO^-结合H^+的能力比 CH3COO^- 的强
B	25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小	醋酸的电离程度增大
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe^3+
D	向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀	葡萄糖中含有醛基

A. A B. B C. C D. D

23. 难度：中等

用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na₂SO₃＋Na₂S＋H₂O（未配平）。下列说法不正确的是

A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B.生成的Na₂SO₃ 和Na₂S的物质的量之比为1 : 2

C.方程式中S和H₂O的化学计量数相同

D.清洗之后的废液呈碱性

24. 难度：中等

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 

A.通入氯气后的溶液中一定不存在I^-

B.通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化

C.原溶液中的Br^-可能被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色

25. 难度：困难

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋，向含有2molFeBr₂的溶液中加入含a molCl₂的氯水，充分反应，下列说法不正确的是

A.离子的还原性强弱：Fe^2＋>Br^－>Cl^－

B.当a≤1时，发生的离子反应：2Fe^2＋＋Cl₂ === 2Fe^3＋＋2Cl^－

C.当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe^3＋):c(Br^－):c(Cl^－)=1:2:2

D.当a≥3时，发生的离子反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ === 2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－