四川省眉山市2019-2020学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列没有涉及化学反应的是

A.铁钉生锈 B.铝的冶炼

C.单晶硅做太阳能电池 D.漂白粉变质

2. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A.过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

B.氯气不能用于自来水的杀菌、消毒

C.干冰和碘化银均可用于人工降雨

D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

3. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A.烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱 B.BaSO₄﹑C₂H₅OH﹑氨水都是电解质

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸 D.CaO﹑Na₂O₂﹑K₂O都是碱性氧化物

4. 难度：简单

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③Fe(OH)₃胶体④墨水⑤NaCl溶液⑥稀豆浆，能观察到丁达尔现象的是

A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

5. 难度：简单

下列行为不符合安全要求的是

A.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土覆盖

B.少量浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑

6. 难度：简单

标准状况下，下列物质中，体积最大的是

A.36g H₂O B.11.2LO₂ C.N_A个CO₂ D.0.5mol H₂

7. 难度：简单

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺浓度为0.4 mol/L，SO₄^2-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K⁺的浓度为(    )

A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L

8. 难度：简单

在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是

A.K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－ B.Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、ClO^－

C.HCO₃^－、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－ D.K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、MnO₄^－

9. 难度：简单

下列关于物质的用途说法不正确的是

A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多 B.Cl₂可被用于工业制漂粉精

C.明矾可用于自来水的杀菌消毒 D.Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色涂料

10. 难度：简单

下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是

A.51 g氧化铝中氧原子数和67.2 L一氧化碳中氧原子数

B.1molCO₂的摩尔质量和2 molCO₂的摩尔质量

C.50 mL 2 mol·L^－1氯化钠溶液中c(Cl^－)和50 mL 2 mol·L^－1氯化镁溶液中c(Cl^－)

D.1molNa₂O₂固体中阳离子与阴离子比值和1molNa₂O固体中阳离子与阴离子比值

11. 难度：简单

下列离子反应方程式错误的是

A.向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO₃^2－+2H⁺=H₂SiO₃(胶体)

B.将Cl₂通入KBr溶液中：Cl₂+ 2Br^－=Br₂+ 2Cl^－

C.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－+HCO₃^－=CO₃^2－+H₂O

D.氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

12. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数0.5N_A

B.常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 N_A

C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03N_A个NaCl分子

D.1.2 g熔融的NaHSO₄含有阴阳离子总数为0.03N_A

13. 难度：简单

下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

14. 难度：简单

下列离子的检验方法中，正确的是

A.先用盐酸酸化，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl^－离子

B.先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe²⁺离子

C.加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO₃^2－离子

D.加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO₄^2－离子

15. 难度：简单

下列实验方案设计：①用萃取的方法分离汽油和煤油  ②将O₂和H₂的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂  ③用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物  ④加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉  ⑤过滤分离氢氧化铁胶体和NaCl溶液  ⑥升华除去NaCl晶体中混有的I₂，可行的是

A.①⑤ B.②③ C.④⑥ D.⑤⑥

16. 难度：简单

在CuCl₂和ZnCl₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A.滤液中一定有FeCl₃ B.滤渣只含Cu，可能有Zn

C.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn D.滤液中可能有Cu²⁺

17. 难度：简单

把2V L含有Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl₂溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为

A.mol·L^－1 B.mol·L^－1 C.mol·L^－1 D.mol·L^－1

18. 难度：简单

实验室熔融烧碱时，可以选用的坩埚是

A.玻璃坩埚 B.石英坩埚 C.陶瓷坩埚 D.铁坩埚

19. 难度：中等

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为(   )

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2

20. 难度：简单

K₂FeO₄是新型的饮用水消毒剂，其可用Fe(OH)₃与KClO在碱性溶液中反应制备，下列说法正确的是

A.K₂FeO₄氧化性强于KClO

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

C.0.1mol KClO反应可生成0.1mol氧化产物

D.若有0.5mol K₂FeO₄生成，转移的电子数为1.5N_A

21. 难度：困难

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是

A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15mol

B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75mol

C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%

D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol

二、解答题

22. 难度：简单

“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H₂O及空气中的CO₂充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。

三、实验题

23. 难度：简单

某学生欲配制0.2mol/L的CuSO₄溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① CuSO₄·5H₂O晶体；②16%的CuSO₄溶液 (ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题：

（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。

（2）若取用①来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。

（3）若取用②来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。

a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤            b.容量瓶中有少量水

c.定容摇匀时，液面下降又加水                    d.定容时仰视刻度线

（4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。

（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。

24. 难度：简单

某学习小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备并收集纯净、干燥的氯气，并进行氯气性质的探究。

（1）仪器a、b的名称是____。

（2）以上装置A、B、C、D、E从左到右的连接顺序为____________。

（3）如何检查装置A的气密性？____。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为____。

（5）装置B的作用是___，有同学觉得此装置不够完善，请你提出改进意见_____。

（6）该小组同学设计如图所示装置探究氯气的氧化性。通入氯气时硬质玻璃管中的现象是__，原因是__（用化学方程式解释）。

（7）二氯化硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S₂Cl₂，该小组用下图装置将干燥的氯气在110~140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。写出发生反应的化学方程式为______。

四、解答题

25. 难度：中等

把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。

（3）V₁=_______mL。

（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。