福建省福州市2019-2020学年高一年上学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是 (    )

A.镁合金可用于制造飞机、火箭和导弹等

B.氯化钠是重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得金属钠

C.食品中装有黑色铁粉的带孔小包是用于防止食品氧化变质

D.纯碱溶液可用于去除油污

2. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(    )

A.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.能与酸反应，可用作红色油漆和涂料

C.是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.能与水反应，可用作食品干燥剂

3. 难度：中等

下列有关物质分类说法正确的是(    )

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

4. 难度：中等

碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是

A.分别取少量两种物质，尝一下两者的味道

B.分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象

C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pH

D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO₃ 溶液观察现象

5. 难度：中等

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A.100 mL 1 mol·L^－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1N_A

B.将 1 mol Cl₂ 通入水中，溶液中 Cl^－、ClO^－、HClO 的数目之和为 2N_A

C.78 g Na₂O₂ 与足量的 CO₂ 反应转移的电子数为 2N_A

D.标准状况下，11.2 L ¹H³⁷Cl气体中含有的中子数为 10N_A

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是(    )

A.用pH试纸测量氯水的pH

B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度， 配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液

C.用装置甲蒸发浓缩MgCl₂溶液，再冷却结晶制MgCl₂·6H₂O固体

D.用装置乙除去氯气中的少量HCl杂质

7. 难度：中等

离子方程式BaCO₃＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O＋Ba^2＋中的H^＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H₂SO₄　③HNO₃　④NaHSO₄　⑤CH₃COOH

A.①③ B.①④⑤

C.②④⑤ D.①⑤

8. 难度：简单

一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是(    )

A.Cl₂→HCl→NaClO B.Al→NaAlO₂→Al(OH)₃

C.Cu→CuO→Cu(OH)₂ D.Fe→Fe(OH)₃→FeCl₃

9. 难度：中等

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（    ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

10. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (    )

A.碳酸镁溶于盐酸： CO₃^2－＋2 H^＋＝ H₂O  ＋CO₂↑

B.Al₂O₃ 溶于 NaOH 溶液： Al₂O₃  ＋2 OH^－＝2 AlO₂^－＋H₂O

C.CuCl₂ 溶液与铁粉反应： 3 Cu²⁺  ＋2 Fe ＝3 Cu＋2 Fe³⁺

D.向 FeCl₃溶液中滴 KSCN 溶液：3SCN^－+ Fe³⁺ =Fe(SCN)₃ ↓

11. 难度：简单

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 (    )

所含离子	NO3^－	SO4^2^－	H^+	M
浓度/(mol∙L^－^1)	2	1	2	1

A.Cl^－ B.Ba^2＋ C.Na^＋ D.Mg^2＋

12. 难度：中等

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 (    )

选项	环境要求	离子或分子
A	c(H^+)=0.01 mol∙L^－^1的溶液中	K^+、AlO2^－、Cl^－、NH4^+
B	能与Al反应产生H2的溶液中	Na^+、K^+、SO3^2^－、ClO^－
C	c(OH^－)=0.01 mol∙L^－^1的溶液中	AlO2^－、CO3^2^－、NO3^－、K^+
D	氯水中	Fe^2+、I^－、SO4^2^－、OH^－

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

在给定条件下,所发生反应的离子方程式正确的是 (    )

A.向 AlCl₃ 溶液中加入氨水：3OH^－ + Al³⁺ =Al(OH)₃ ↓

B.往酸性 KMnO₄溶液中加入 FeCl₂ 溶液：5 Fe^2＋＋MnO₄^－＋8 H^＋= Mn^2＋＋5 Fe^3＋＋4 H₂O

C.往 NaHSO₄ 溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液，使 SO₄ ^2－恰好完全沉淀：2H^＋+SO₄^2－+Ba²⁺＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O

D.氯气溶于水的反应：Cl₂＋H₂O=2 H^＋+Cl^－＋ClO^－

14. 难度：中等

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 (    )

A.3S＋6NaOH= 2Na₂S＋ Na₂SO₃＋3H₂O

B.2 CH₃COOH＋Ca(ClO)₂=2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl_(浓)+MnO₂ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

15. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

16. 难度：中等

将 Na₂SO₄、MgSO₄、H₂SO₄ 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 所示，下列说法错误的(    )

A. 该混合溶液中 Na₂SO₄ 的物质的量为 0.2 mol

B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L^-1

C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为 1.2 mol·L^-1

D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L^-1NaOH 溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

17. 难度：中等

已知30mL浓度为0.5mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L^-1的KRO₄溶液完全反应转化为Na₂SO₄。则R元素在产物中的化合价是（       ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

18. 难度：中等

MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是(　 　)

 

A. ①、②、③三个反应中MnO₂均作氧化剂

B. 足量MnO₂与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl₂

C. 反应②若生成1 mol Al₂O₃，则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

19. 难度：中等

向一定量的铜和 Fe₂O₃ 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L^-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是(    )

A.原混合物中 Cu 和 Fe₂O₃ 的质量之比为 1∶2

B.反应后的溶液中 CuSO₄ 的物质的量的浓度为 1mol/L

C.若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克

D.该反应过程均发生氧化还原反应

20. 难度：简单

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A.Fe³⁺ B.Cu²⁺ C.Al³⁺ D.AlO₂^-

21. 难度：中等

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）。

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO₃

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na₂CO₃

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

22. 难度：中等

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的是 (    )

A.反应①阶段，参加反应的 NaClO₃ 和 SO₂ 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H₂O₂ 可以用 NaClO₄ 代替

C.反应②条件下，ClO₂ 的氧化性大于 H₂O₂

D.根据流程信息，可推测 NaClO₃ 氧化性强于 NaClO₂

二、填空题

23. 难度：简单

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

A.     B.     C.     D.     E.

(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤    B.渗析    C.萃取    D.丁达尔效应

三、实验题

24. 难度：中等

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO₂ 的装置，可选用的试剂_____(填序号)

①碳酸钙固体与稀硫酸     ②碳酸钠固体与稀盐酸    ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液

写出对应的离子方程式_________________。

(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和 NaHCO3 溶液	____________
C	____________	与 CO2 和水反应产生 O2
D	NaOH 溶液	____________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。

(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。

四、填空题

25. 难度：中等

已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO₃ 将废液中的Cr₂O₇^2－还原成 Cr^3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr₂O₇^2－＋_____HSO₃^－＋____H^＋ = ____Cr^3＋＋_____SO₄^2－＋_____H₂O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

五、综合题

26. 难度：中等

KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)气体，该反 应的化学方程式为 2 KClO₃ + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O。

(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。

A.只有还原性    B.只有氧化性    C.还原性和酸性    D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO₂，则转移电子的物质的量为_____。

(4)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为 Cl^－)、O₃(1 mol O₃ 转化为 1 mol O₂ 和 1 mol H₂O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A.Cl₂    B.H₂O₂    C.ClO₂    D.O₃

六、推断题

27. 难度：中等

现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：

(1) A 的化学式为_____，F 的化学式为_____；

(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。

(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。

28. 难度：中等

某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－中的几种离子：

①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl₂ 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________

(2)溶液中不能确定存在的离子有 _____

(3)实验②发生反应的离子方程式为_____

七、工业流程

29. 难度：中等

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2 时， NaNO₂ 溶液只能将 I^－氧化为 I₂，同时生成 NO；

Ⅱ.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；

Ⅲ.I₂在碱性溶液中反应生成I^－和IO₃^－。

(1)反应①的离子方程式_____。

(2)方案甲中，根据 I₂的特性，分离操作 X 的名称是_____。

(3)Cl₂、酸性 KMnO₄ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I^－却选择了价格较高的NaNO₂，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I₂、I^－、IO₃^－。 请检验滤液中的I^－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃ 溶液。

A.滤液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._____。