江西省2019-2020学年高一上学期期末考试（2班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述中正确的是(      )

A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C.某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D.某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

2. 难度：困难

部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A.V＝224 B.样品中Fe的质量为2.14g

C.样品中CuO的质量为3.52 g D.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）

A.Fe₃O₄溶于足量稀硝酸中：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.将过量的SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HSO₃^-

D.将0.2mol/L KAl（SO₄）₂溶液与0.3mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

4. 难度：中等

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（     ）

A.上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B.假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1：1

C.从上述反应可以得出氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀H₂SO₄

D.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

5. 难度：中等

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在               ④密度按Li→Cs 顺序依次递增

⑤离子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

6. 难度：中等

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E. 品红溶液、F．酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A.混合气→A→E→B→D→C

B.混合气→C→D→E→F→A

C.混合气→A→E→F→B→D→C

D.混合气→B→E→A→D→C

7. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

8. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

A.若X为Cl₂，则C可为FeCl₃

B.若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃

C.若X为O₂，则A可为硫化氢

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

9. 难度：中等

下列变化的实质相似的是（     ）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氧酸能在玻璃上刻字

A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部

10. 难度：中等

在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H₂和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H₂的密度为14.将该气体与2.24LO₂（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的质量（     ）

A.<6.72g B.=6.72g C.>6.72g D.无法计算

11. 难度：中等

M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

A.M：Na X：O₂

B.M：HNO₃X：Fe

C.M：Al X：NaOH

D.M：NH₃X：O₂

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

13. 难度：中等

下列溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A.I^-  Cl^-  ClO^-  Na⁺ B.H⁺ Fe²⁺  NO₃^-  MnO₄^-

C.K⁺  Ba²⁺  OH^-  NO₃^- D.S^2-  SO₃^2-  Na⁺  H⁺

14. 难度：中等

将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH₂SO₄，④1mol/LH₂SO₄产生气体物质的量由小到大的顺序为( )

A.①②③④ B.②③①④ C.④②①③ D.③①②④

15. 难度：中等

下列有关卤素的说法错误的是（     ）

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.还原性：HF<HCl<HBr<HI

C.单质的熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂ D.所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解

16. 难度：中等

将15．6 g Na₂O₂和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－）

C.最终得到7．8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1．5 mol·L^－1

二、推断题

17. 难度：中等

如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。

请回答下列问题。

（1）A的电子式：_____________；I的化学式：_____________；H的化学式：_____________。

（2）写出反应③的化学方程式：____________。

（3）写出反应⑥的离子方程式（J少量）：_________。写出反应②的离子方程式：_________。

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：_________。

三、实验题

18. 难度：中等

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。 _____________

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______。 

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。 

（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。 

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。

四、推断题

19. 难度：中等

固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：

Ⅰ：2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑

Ⅱ:2Cu（NO₃）₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑

Ⅲ:2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

某固体可能由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的（忽略氧气在水中的溶解）

（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，

（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。

五、实验题

20. 难度：中等

碘是生命体的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）实验室中制取少量碘的反应为KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂（未配平）。此反应生成1molI₂时转移的电子数是___________。

（2）单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的原因可能是IF₅的自偶电离（如：2H₂O⇋H₃O⁺+OH^-），则电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______。

（3）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-或IO₃^-或I^-和IO₃^-同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为_____________。

②第二份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加___________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^-。

③第三份试样加酸酸化后，如果直接使___________试纸变蓝，说明试样中存在IO₃^-。

六、计算题

21. 难度：中等

已知常温下Cu能与Fe³⁺发生反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H₂SO₄溶液中进行反应。

（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_______。

（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g（只需写出结果）