山西省太原市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

为了除去CuCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水

2. 难度：简单

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

3. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7的溶液 B.c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液

4. 难度：中等

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

A.9.0 B.9.5 C.1 0.5 D.1 1.0

5. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）

① NH₄Cl 与 ZnCl₂ 溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用 NaHCO₃ 与 Al₂(SO₄)₃ 两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 AlCl₃ 溶液得到 Al(OH)₃ 固体

A.①②③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③

6. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.和混合溶液：

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB^–+H₂O H₃O⁺+B^2–

B.硫化钠水【解析】
  S^2- + 2H₂O = H₂S↑+2OH^-

C.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-

D.制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺ +3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

8. 难度：中等

关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.若HY^-能水解，水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

D.若HY^-能电离，电离方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

9. 难度：中等

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H⁺） B.K_a(HF) C.  D.

10. 难度：中等

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

室温下，在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-       ② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-       ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-    ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A.③⑤ B.①③⑤ C.①③ D.②④⑤

12. 难度：中等

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0。用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(    )

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

13. 难度：中等

25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^-11 mol/L

14. 难度：中等

25℃时向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(   )

A.a点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D.d点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

15. 难度：中等

室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A.等体积的①④混合后，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大

D.由水电离出的c(H⁺)：①=②=③=④

16. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A.95℃纯水显中性，故pH=7

B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小

C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 的值不变

17. 难度：简单

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

18. 难度：困难

改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

19. 难度：中等

甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(   )

A.甲中由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的

B.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

20. 难度：中等

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L^-1

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A^－)=c(Na^＋)

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-2

二、实验题

21. 难度：中等

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液

(2)试样中NaOH的质量分数为__________

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________

A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定

(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________

(5)用0.01 mol/L的I₂标准溶液滴定未知浓度的Na₂S₂O₃溶液，选用的指示剂是__________

三、综合题

22. 难度：中等

在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl；②0.1 mol/L CH₃COONH₄；③0.1 mol/L NH₄HSO₄；④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示)

(2)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH₄⁺)的由大到小的顺序__________。

(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)_______c(NH₄⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

23. 难度：中等

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是________。

②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

a. HCN     b.HClO   c. C₆H₅OH    d. CH₃COOH    e. H₂CO₃

③下列关于NaHCO₃饱和溶液的表述，正确的是________

A. c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B. c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

C.HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

a. CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

b. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

c. CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

d. CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl₂与HCO₃^-反应的离子方程式为________。

(2)依据表中数据计算CH₃COOH的电离常数Ka=________(已知10^0.4=2.5，用科学计数法表示)