贵州省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是

A.防止石油短缺 B.降低成本

C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力

2. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A.2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C.2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

3. 难度：简单

下列叙述正确的是( )

A.100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C.0.2 mol·L^－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

4. 难度：中等

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定

5. 难度：中等

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄两种，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，其中均存在的关系是（     ）

A.c(H^＋)·c(OH^-)＝1×10^-14

B.c(H^＋)＋2c(H₃XO₄)＋c(H₂XO₄^-)＝c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂XO₄^-)＋c(OH^-)＋2c(HXO₄^2-)＋3c(XO₄^3-)

D.c(H^＋)＋c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2-)＋2c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

6. 难度：中等

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是          (       )

A. 石墨是阴极

B. 两个铜片上都发生氧化反应

C. 锌片是负极

D. 两个番茄都形成原电池

7. 难度：中等

已知化学反应2C(s)＋O₂(g)2CO(g)；2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下，下列说法不正确的是(　　)

A.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量之和大于88 g CO₂所具有的总能量

B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D.将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

8. 难度：中等

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A.断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B.断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

D.断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

9. 难度：中等

在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（     ）

①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)

A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥

10. 难度：简单

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol^－1，则下列关于方程式2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是(     )

A. 方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应ΔH大于零

C. 该反应ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

11. 难度：简单

某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

12. 难度：简单

为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

A.稀盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸铝

13. 难度：简单

在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④

14. 难度：中等

下面各物质水解的最终产物中，含有葡萄糖的是(　　)

A.蛋白质 B.氨基酸 C.油脂 D.麦芽糖

15. 难度：简单

下列叙述正确的是 (　　)

A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

B.所有卤代烃都是通过取代反应制得

C.卤代烃不属于烃类

D.卤代烃都可发生消去反应

16. 难度：简单

与等物质的量的Br₂发生加成反应，生成的产物是（     ）

A. B. C. D.

17. 难度：简单

在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以和酸发生酯化反应的是（     ）

A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.葡萄糖

18. 难度：简单

下列烷烃的系统命名中，不正确的是

A.2，3﹣二甲基戊烷 B.3﹣甲基﹣2﹣乙基己烷

C.3，3﹣二甲基戊烷 D.2﹣甲基丁烷

19. 难度：中等

有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是(　　)

A.①⑥ B.③⑩ C.①⑧ D.②⑨

20. 难度：中等

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C₂₄H₄₀O₅)：

Y：H₂NCH₂CH₂CH₂NHCH₂CH₂CH₂CH₂NH₂

下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H₂O

B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃

D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

21. 难度：简单

下列分子中的官能团相同的是(　　)

①②   ③     ④C₂H₅OH

A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④

22. 难度：中等

下列实验或操作不能达到目的的是(    )

A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色

D.除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中

23. 难度：中等

某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)₂悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是(　　)

A. a、b、c、d都有

B. 一定有d，可能有c，一定无a、b

C. 有c和d

D. 一定无a，一定有b，可能有c、d

24. 难度：简单

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（       ）

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成

25. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D.向蛋白质溶液中加入浓的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

二、实验题

26. 难度：困难

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20 mol·L^-1 H2C2O4溶液)/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010 mol·L^-1 KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	0	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。

[测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取  25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为  0.05 000 mol·L^-1的  KMnO₄标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为__________________________________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。

(6)通过上述数据，求得x= ____ 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

三、综合题

27. 难度：中等

3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

+2CH₃OH+2H₂O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是______________；

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是____________，用饱和食盐水洗涤的目的是___________；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚      b．重结晶    c．过滤除去干燥剂      d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先____________，再______________。

四、填空题

28. 难度：困难

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应  B．加成反应

C．缩聚反应  D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

29. 难度：中等

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_____。

（4）NaHSO₃溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

五、综合题

30. 难度：中等

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝  B 石墨 C 银  D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

六、填空题

31. 难度：中等

密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：

t₁________；t₃________；t₄________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

(4)反应速率最大的时间段是________________。

(5)t₀~t₁、t₃~t₄、t₅~t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系________________