甘肃省酒泉市瓜州县2017-2018学年高一上学期期末抽测考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是

A.镁的金属性比铝弱

B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C.镁和铝原子的最外层电子数都为3

D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.浓氨水可检验氯气管道漏气

B.将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO₂具有漂白性

C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe²⁺

3. 难度：中等

设N_A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³。下列说法正确的是

A.1 L 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L

C.在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³

D.标准状况下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

4. 难度：中等

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO₃③Na₂CO₃④FeSO₄ ⑤ KI ⑥Na₂S ⑦Na₂SO₃，会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

5. 难度：中等

某溶液可能存在Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Br^－、CO₃^2－、Cl^-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是（ ）

A.溶液中可能存在Mg²⁺和Fe³⁺  B.溶液中可能存在Br^－和Cl^-

C.溶液可能存在Ba^2＋和Cl^- D.溶液中一定存在Na⁺和CO₃^2－

6. 难度：简单

下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A.实验室中保存浓硝酸

B.准确量取9.50 mL稀硫酸

C.实验室中保存Na₂CO₃溶液

D.用托盘天平称量NaOH固体

7. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3
B	NH3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－

A.② B.②④⑥ C.①②⑤ D.③⑤⑥

9. 难度：中等

已知反应3Cl₂ + 6NaOH=NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是

A.Cl₂既是氧化剂也是还原剂 B.该反应中的电子转移数目为6e^-

C.氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D.NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

10. 难度：简单

下列叙述与胶体的性质无关的是

A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B.当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

11. 难度：中等

加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO₂和0.1 mol NO，下列说法不正确的是

A.反应后溶液中NO₃^- 的物质的量为0.7 mol

B.硝酸有剩余，铁粉反应完

C.反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶2

D.该硝酸的浓度为12 mol·L^-1

12. 难度：中等

25℃、101KPa时，agNH₃与bgCH₄的体积相同，下列叙述不正确的是

A.NH₃、CH₄的物质的量之比为a: b

B.NH₃、CH₄两种气体的密度之比为a: b

C.NH₃、CH₄的摩尔质量之比为17: 16

D.NH₃、CH₄的分子数之比为1 : 1

13. 难度：中等

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

14. 难度：简单

下列有关除杂的实验操作合理的是(    )

A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C.除去石英(不溶于水和盐酸)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中少量的碳酸钠：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

15. 难度：中等

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是

A.I₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2I^－ B.2Br^－＋I₂===Br₂＋2I^－

C.2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ D.2Fe^3＋＋2Br^－===2Fe^2＋＋Br₂

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水中Cl₂ +H₂O = Cl^― + ClO^― +2H⁺

B.金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H^＋ = Fe^2＋ + H₂↑

C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO₃^2― + 2H^＋ = H₂SO₃↓

D.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

二、推断题

17. 难度：中等

有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H₂。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为__________。 B单质与水反应的离子方程式_________。

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。

(3)将 C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球
B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质
D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

三、实验题

18. 难度：中等

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒     D．50mL容量瓶    E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

19. 难度：中等

实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)写出实验室制取的离子方程式______________，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为______________；将足量的MnO₂投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl₂______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

(2)现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液，请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用___________ （填写序号）：X试剂的作用_________。

(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______；

②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是____________。

③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式____________。（写总方程式）

四、计算题

20. 难度：中等

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

21. 难度：简单

标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

（1）HCl的物质的量____________________。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

22. 难度：困难

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。

(3)原混合物中MgCl₂的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。