| 1. 难度：简单 | |
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热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（ ） A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
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| 2. 难度：中等 | |
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可逆反应N2＋3H2 A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
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| 3. 难度：简单 | |
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CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
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| 4. 难度：困难 | |
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物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-) B.c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋) C.c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D.c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现
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| 6. 难度：中等 | |
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在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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| 7. 难度：中等 | |
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用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物
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| 8. 难度：简单 | |
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自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )。 A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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| 9. 难度：简单 | |
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电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） A. C.
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| 10. 难度：简单 | |
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已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K2HPO4
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| 11. 难度：中等 | |
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可逆反应：3A(g) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C一定都不是气体
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| 12. 难度：中等 | |
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A. 铜电极附近观察到黄绿色气体 B. 石墨电极附近溶液呈红色 C. 溶液中的Na+向石墨电极移动 D. 铜电极上发生还原反应
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| 13. 难度：中等 | |
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根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
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| 14. 难度：简单 | |
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有关晶格能的叙述不正确的是( ) A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能 B.晶格能通常取正值 C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D.晶格能越大，物质的硬度反而越小
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| 15. 难度：简单 | |
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离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
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| 17. 难度：简单 | |
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下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（ ） A.3s B.3px C.3pz D.3py
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| 18. 难度：中等 | |
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能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ） A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅
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| 19. 难度：简单 | |
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某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价。则下列说法错误的是（ ）
A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个 B.晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1︰1 C.该离子晶体化学式为A2O2 D.晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰1
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| 20. 难度：简单 | |
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短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是
A. X元素的电负性大于Y的 B. X元素的第一电离能大于Y的 C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族 D. 原子半径:Mg<X
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| 21. 难度：中等 | |
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乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( ) ①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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| 22. 难度：简单 | |
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第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A. Na＋ B. Al3＋ C. S2－ D. Cl－
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| 23. 难度：中等 | |
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某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。 A.32 B.120 C.150 D.180
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| 24. 难度：中等 | |
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.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
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| 25. 难度：简单 | |
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X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
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| 26. 难度：中等 | |
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某化学反应2A
根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。 （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________
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| 27. 难度：困难 | |
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（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol． ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式． COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__． ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__． ③上述配合物中，中心离子的配位数都是__． （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： ①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合． ②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__． ③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。
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| 28. 难度：中等 | |
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下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是__________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。 （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______. （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
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| 30. 难度：中等 | |
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光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__； （2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； （3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1； （4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__； （5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。
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| 31. 难度：中等 | |
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零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。 （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是____。 a．CO b．NO c．NO2 d．CO2 （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是_____。 a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In b．元素Sc位于周期表s区 c．钠的熔点低，是因为金属键较弱 d．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形 （3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____。 （4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____。
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：_____。
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