云南省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na₂CO₃和Al₂(SO₄)₃

B.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

C.向CuCl₂溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe^3＋

D.某些吸热反应不加热也可以自发进行

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

4. 难度：中等

下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)

A. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B. 电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C. 电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D. 电解CuSO₄溶液一段时间后(Cu^2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)₂可以使溶液恢复至原状态

5. 难度：中等

下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化

D.原电池中一定发生了氧化还原反应

6. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂ D.降低温度同时增大压强

7. 难度：简单

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是                   （     ）

A.（m＋n）必定小于p B.（m＋n）必定大于p

C.m必定小于p D.n必定大于p

8. 难度：简单

一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的颜色不再变化

C.反应速率v(H₂)=0.5v (HI) D.c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1mol Na₂O 和Na₂O₂混合物中含有的阳、阴离子总数是3N_A

B.常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

C.室温下，1L pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

D.常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9N_A

10. 难度：简单

反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁ ，反应 HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂ ，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

A.K₁=2K₂ B.K₁=K₂² C.K₁= D.K₁=K₂

11. 难度：简单

下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A.Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B.Cl⁻+H₂OHCl+OH⁻

C.CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH⁻

D.NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

12. 难度：简单

水的电离过程为H₂OH⁺+OH⁻，在不同温度下其离子积为K_w(25℃)=1.0×10⁻¹⁴，K_w(35℃)=2.1×10⁻¹⁴，则下列叙述正确的是

A.c(H⁺)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H⁺)＞c(OH⁻)

C.水的电离常数K_w(25℃)＞K_w(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L^－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.气态氢化物的稳定性：Z>X

C.简单离子半径：W>Y

D.Y与W形成的化合物一定含有共价键

14. 难度：简单

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂ (g)N₂O₄ (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

15. 难度：中等

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)>c(A^－)，则下列描述中不正确的是( )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A^－的水解程度较大

C.c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D.n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mol＋n(H^＋)

16. 难度：简单

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

A.达平衡后，若升温，平衡左移

B.达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变

C.化学方程式中a＋b＞c＋d

D.达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动

17. 难度：中等

已知某化学反应A₂(g)＋2B₂(g)===2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(  )

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的ΔH＝－(E₁－E₂) kJ· mol^－1

C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E₂ kJ能量

18. 难度：困难

以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A. Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池

B. 甲池电极反应：4CO₃^2-+2H₂O-4e^-=4HCO₃^-+O₂↑

C. 乙池电极接电池正极，气体X为H₂

D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

19. 难度：中等

新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法不正确的是

A.放电时，负极反应式：Li－e^－ =Li⁺

B.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O₂

C.放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D.Li⁺穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

20. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.常温下，HA电离常数为1.0×10^-6

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)< c(HA)+c(A^－)

C.点③所示溶液中：c(Na^＋)> c(A^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

D.从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

21. 难度：困难

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e^-= Fe³⁺

B.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H⁺ + e^- = H·

D.处理含有C₂O₄^2-的污水时，上端开口应关闭

二、实验题

22. 难度：中等

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)______设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为：_________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示:

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_____，电极反应为______________；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_______________________。

23. 难度：中等

I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

II、(1)25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=______

(2)25℃时，H₂SO₃   HSO₃^－+ H⁺的电离常数K_a = 1×10^-2mol•L^－1，则该温度下pH=3、

c(HSO₃^－)= 0.1mol•L^-1的NaHSO₃ 溶液中c(H₂SO₃)=______．

三、工业流程

24. 难度：中等

聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。

(1)在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______________。试剂X中溶质的化学式为______。

(2)写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式：______________该设计存在缺陷，请提出改进意见；________

(3)加入试剂Y的目的是为了调节溶液的pH，若Y为氧化物，写出调节pH的离子方程式：_____

(4)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂ 的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺ 刚好完全沉淀的pH为____，而Mg²⁺刚好开始要沉淀的pH为__________。（已知lg 2=0.3）

四、综合题

25. 难度：中等

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为 ________________ 。

②工业上可利用反应Cl₂(g)+NH₃(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________。

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	391	243	191	431

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl₂和2 mol NH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1. 10	0.80	0.80
n(Cl2) (乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40 min内用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率v(NH₃)=___________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) 。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl₂的转化率增大

D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl₂的浓度相等)

②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_________(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)