黑龙江省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　    ②浓硫酸——腐蚀品　   ③汽油——易燃品   ④液氯——放射性物品　⑤高锰酸钾——氧化剂   ⑥黑火药——爆炸品

A.②③④⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

2. 难度：中等

分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3. 难度：简单

化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（　　）

A．铁矿石炼铁	B．打磨磁石制指南针	C．小苏打焙制糕点	D．氯气制消毒液

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）

A.1000 mL，l1.7g B.950mL，11.1 g C.500mL，11.7g D.100mL，11.7g

5. 难度：简单

下列试剂保存方法错误的是

A.钠应保存在石蜡油或煤油中

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.保存FeSO₄溶液时加入少量的铁粉

D.Na₂CO₃溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

6. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A.Cl₂、ClO₂、O₃、明矾均可用于自来水的杀菌、消毒

B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液

C.制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂

D.工业冶炼粗硅的原理: SiO₂+CCO₂ ↑+Si

7. 难度：简单

下列离子方程式不正确的是（　　）

A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag⁺+Cl^－=AgCl↓

B.Al₂O₃溶于NaOH 溶液： Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O

C.NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO₂+ 2OH^－= SiO₃^2－+ H₂O

D.NaHCO₃ 溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO₃^－+ Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：简单

下列物质分类正确的是（　　）

A.Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃均为碱性氧化物 B.稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO₄溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物

9. 难度：简单

下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是

A. B. C. D.

10. 难度：简单

下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A.MnO₄^－，K^＋，Na^＋，NO₃^－ B.Na^＋，K^＋，HCO₃^－，Cl^－

C.Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO₄^2－ D.Na⁺，NH₄⁺，Cl^－，SO₄^2－

11. 难度：简单

下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A.铁的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，它们都是黑色的固体

B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe₃O₄

C.鉴别Fe^2＋中混有Fe^3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液

D.生铁比纯铁硬度大，熔点高

12. 难度：简单

下列叙述正确的是（　　）

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水因含有Cl₂而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A.①②③④ B.②③ C.①③ D.①②③④⑤

13. 难度：简单

用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　　）

A.只含有Na⁺ B.一定含Na⁺，也可含K⁺

C.既含Na⁺又含有K⁺ D.可能含Na⁺或K⁺中一种

14. 难度：简单

下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（　　）

A.Cl₂使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性

B.Na₂CO₃溶液遇酚酞变红，说明Na₂CO₃溶液呈碱性

C.Al(OH)₃悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)₃具有两性

D.新制的Fe(OH)₂悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)₂具有还原性

15. 难度：简单

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO↑合成。下列叙述正确的是（　　）

A.Al₂O₃的摩尔质量为102g B.AlN中氮的化合价为+3

C.CO为氧化产物 D.反应中N₂是还原剂

16. 难度：中等

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀	该溶液中一定含有Fe^3+
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有CO3^2^－

A. A B. B C. C D. D

17. 难度：简单

下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

18. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A

B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A

C.4.4gCO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.1N_A

D.标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

19. 难度：中等

在FeCl₃和CuCl₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl₃与CuCl₂的物质的量浓度之比为

A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1

20. 难度：简单

液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（　　）

A.自然界中没有游离的钠和铝

B.若铝钠合金投入水中无固体剩余，则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

21. 难度：简单

将NaAlO₂溶液和稀盐酸等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原NaAlO₂溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比可能是（　　）

A.1∶1 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶5

22. 难度：简单

将0.3 molMnO₂和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向剩余的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（　　）

A.等于0.6mol B.小于0.6mol

C.大于0.6mol，小于1.2mol D.等于1.2mol

23. 难度：简单

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO₂的溶解）。下列判断正确的是

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B.通入CO₂在的体积为336 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)＝1∶1

24. 难度：简单

将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（　　）

A.（m+1.7）g B.（m+2.04）g C.（m+3.4）g D.（m+4.08）g

25. 难度：简单

在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，BrF₃中溴的化合价为+3，若有0.5mol H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是（　　）

A.mol B. mol C.0.2 mol D.0.3 mol

二、综合题

26. 难度：简单

I．（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；

物质                                  描述

A．四氧化三铁                       a．自来水消毒剂

B．过氧化钠                         b．工业制玻璃

C．碳酸氢钠                         c．红色油漆和涂料

D．硅酸钠                           d．木材防火剂

E．明矾                             e．呼吸面具中氧气的来源

F．青铜                             f．制光纤的材料

G．硅                               g．用量最大的金属材料

H．氯气                             h．焰色反应为绿色

II．（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)₂溶液的离子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通过量CO₂的离子方程式________________；

（4）将KFe₂Si₃O₈(OH)₂改写为氧化物的形式________________，1mol KFe₂Si₃O₈(OH)₂和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；

（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：______

SO₃^2－ +  MnO₄^－ +       —   SO₄^2－+  Mn²⁺ +______

III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。

物质（杂质）	试剂
NaHCO3溶液(Na2CO3)	①______
FeCl3溶液(FeCl2)	②______
SiO2(CaCO3)	③______
Fe2O3(SiO2)	④______

三、推断题

27. 难度：简单

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：

（1）物质I的化学式为________；

（2）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为___________；

（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为________________；

（4）反应②的化学方程式为_____________；

（5）若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为________；

（6）写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。

四、实验题

28. 难度：简单

某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是___________；

（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；

a 饱和NaHCO₃溶液    b 饱和Na₂CO₃溶液 c 浓H₂SO₄    d NaOH溶液

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

步骤1中_____________，步骤2中_____________；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；

（实验反思）

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；

（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；

（测定实验）测定反应后⑤中固体CO₃^2－的质量分数

（7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl₂”或“CaCl₂”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。

五、计算题

29. 难度：简单

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是Al_xMg_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。