北京市2019-2020学年高三上学期二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

A	B	C	D
将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：中等

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl B.N₂的结构式：N═N

C.H₂O的电子式： D.Na⁺的结构示意图：

3. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（    ）

A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

4. 难度：困难

某废水中含有的NH在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：

①NH₄⁺(aq)+3/2O₂(g)=NO₂^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)  ΔH = -273kJ/mol

②NO₂^-(aq)+1/2O₂(g)=NO₃^-(aq)                 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A.1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10×6.02×10²³个电子

B.室温下，0.1 mol/L HNO₂溶液pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C.NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=NO₃^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)  ΔH= -346kJ/mol

D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

5. 难度：中等

丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A.实验式 CH₂ B.聚合后的结构简式：

C.球棍模型  D.结构简式：CH₂=CHCH₃

6. 难度：简单

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

8. 难度：简单

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

9. 难度：中等

利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.正极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺═2H⁺+2MV⁺

C.正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

10. 难度：中等

苯丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是

A.分子式为C₉H₇O₂

B.与丙炔酸(CH≡C—COOH)互为同系物

C.是的单体

D.1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

11. 难度：中等

一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. p₁ < p₂

B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

C. 400℃、p₁条件下，O₂的平衡转化率为20%

D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

12. 难度：简单

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A. 用装置①制备SO₂    B. 用装置②检验和收集SO₂

C. 用装置③稀释反应后溶液    D. 用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

13. 难度：中等

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

选项	实验方案	观察要点
A	等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应	恰好反应时的体积比
B	醋酸溶液中加入醋酸钠固体	溶液pH的变化
C	等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应	产生H2的起始速率
D	将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液	加H2O的量

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A.实验I、II、III中均涉及Fe³⁺被还原

B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu²⁺)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

二、推断题

15. 难度：中等

烃A可以经过下列变化得到F。

已知：(1)CH₃CH₂Br CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH。

(2)F分子中含有8个原子组成的环状结构。

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式___________。

(2)反应③的反应类型是_________ 。

(3)写出下列有机物的结构简式E：_________F：__________。

三、综合题

16. 难度：中等

已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期原子半径最大的元素，E原子最外层电子数与C原子最外层电子数相等。回答下列问题：

(1)C元素在周期表中的位置是______________。

(2)从原子结构的角度解释最高价氧化物对应的水化物的酸性F的大于E的原因_______。

(3)E元素的低价氧化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成的酸式盐，溶于水，溶液中所有离子由大到小的排列顺序是________。

(4)用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO (g)＝N₂ (g) + O₂ (g)   △H＝﹣180.5kJ•mol^﹣1

2H₂O (l)＝2H₂ (g) + O₂ (g)  △H＝ + 571.6kJ•mol^﹣1

则H₂ (g)与NO (g)反应生成N₂ (g)和H₂O (l)的热化学方程式是_________。

(5)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO (g) + 2CO(g)⇌2CO₂ (g) + N₂ (g)中，NO的浓度c (NO)随温度 (T)、催化剂表面积 (S)和时间 (t)的变化曲线。该反应的△H____0 (填“＞”或“＜”)。

(6)实验室制取F的单质时，常含有少量HCl气体，可用_________(试剂)除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：________。

17. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃ + 4HCl＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O + 2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 ____mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_____________。

(3)ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2﹣和CN^﹣等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^﹣ a mg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为________；处理50m³这种污水，至少需要ClO₂______mol。

四、工业流程

18. 难度：中等

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^﹣离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2﹣离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)电镀铜时的阳极材料是_______。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因__________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________。

(4)③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2﹣转移2.4mol e^﹣，该反应的离子方程式为______。

(5)铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺＝Cu+Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______________。

②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式：___CuH +___HNO₃ ＝  __Cu(NO₃)₂ +____H₂↑ +___NO +___H₂O。

五、实验题

19. 难度：困难

硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6 mol·L^-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ	15 mol·L^-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。

查阅资料：活泼金属与1 mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

① 反应后的溶液中含NH₄⁺。实验室检验NH₄⁺的方法是________。

② 生成NH₄⁺的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO₃^－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。

②A中生成NH₃的离子方程式是________。

（5）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。