| 1. 难度：简单 | |
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《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A.溶解 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤
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| 2. 难度：简单 | |
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下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是 A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B.大力开发化石能源以推动经济发展 C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO A.②③ B.①②③ C.②③④ D.全部
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.在水溶液中能导电的物质是电解质 B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 C.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关 D.用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有Na+
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| 5. 难度：简单 | |
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实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A.用托盘天平称取18g NaOH固体 B.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用 C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于化学实验操作或者实验事实的叙述中，不正确的是 A.稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中 B.分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出 C.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧 D.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液浓度偏高
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| 7. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，11.2L CO2中含有的氧原子数为1 NA B.7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA C.0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA D.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4 L
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| 9. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向水中加入绿豆大小的Na：2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑ B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
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| 10. 难度：简单 | |
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在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.Ag+、NO3–、Cl– B.Na+、Fe3+、NO3– C.K+、Cl–、HCO3– D.Mg2+、Cl–、SO42–
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| 11. 难度：简单 | |
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我国已经研制出性能先进的铼（Re）镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼的主要反应为2NH4ReO4+7H2 A.NH4ReO4是氧化剂 B.H2发生氧化反应 C.生成2mol Re，转移14mol电子 D.Re元素被氧化
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| 12. 难度：简单 | |
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下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.喷泉实验 C.制备SO2
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| 13. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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根据下列实验内容得出的结论不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
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| 15. 难度：中等 | |
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某废铝屑中含有少量杂质Al2O3、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体8.96 L，过滤。欲使滤液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A.300mL B.600mL C.800mL D.900mL
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| 16. 难度：简单 | |
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常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-) B.随着pH增大，溶液的颜色加深 C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO- D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O
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| 17. 难度：简单 | |
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“生活无处不化学”，请你回答下列问题。 （1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。 （2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。 ①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢 （3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。 ①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 ②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。 （4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。
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| 18. 难度：中等 | |
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某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式________。 （2）试管A中装的试剂是________ ；试管B中装的试剂是________。 （3）试管C中收集气体的方法叫作_________；收集的气体是（填化学式）_____。 （4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 _______。 （5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案：第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有_________。 ①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）____。 ②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）请说明理由___________。（如果认为合理，此空不答。）
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| 19. 难度：中等 | |
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工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。
（1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。 （2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。 （3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为______。 （4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O3
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| 20. 难度：中等 | |
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由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题： （1）气体X是________。 （2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式_______。 （3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。 ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________→尾气处理装置； ②装置C的作用是________________。
（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。 ①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：________。 ②熔渣中二价铁的质量分数为___%(保留三位有效数字)。
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