湖南广益实验中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要应用，下列说法不正确的是

A.苯甲酸的重结晶过程中要趁热过滤，以免苯甲酸在过滤时结晶析出

B.热的纯碱液能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C.FeCl₃用于印刷制版（铜版）是因为FeCl₃水解呈酸性

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

2. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）

A.水解平衡常数K_h B.化学平衡常数K

C.化学反应速率v D.水的离子积常数K_w

3. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.工业上用电解MgO、Al₂O₃冶炼对应的金属

B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

4. 难度：简单

在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是(　　)

A.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－) B.2c(Na^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C.c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋c((H₂CO₃))＋c(H^＋) D.c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

5. 难度：简单

下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.将CH₃COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

6. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较K_sp(AgCl)﹥K_sp(Ag₂S)

C.实验室用图③所示装置证明酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃

D.图④可由AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体

7. 难度：中等

现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B.

C.通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

8. 难度：中等

在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp＝5×10^－13。下列说法不正确的是（ ）

A.在t℃时，AgI的K_sp＝2.5×10^－15mol².L^-2

B.图中b点有碘化银晶体析出

C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D.在t℃时，反应AgBr（s）＋I^－（aq）AgI（s）＋Br^－（aq）的平衡常数K＝200

9. 难度：简单

25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A^-)=c(B^-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

10. 难度：简单

对下列有机反应类型的认识中，不正确的是(  )

A.；取代反应

B.CH₄+Cl₂ CH₃Cl + HCl ；置换反应

C.CH₂=CH₂+H₂OCH₃-CH₂OH；加成反应

D.CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O ；酯化反应

11. 难度：中等

下列有关电化学的示意图正确的是（　　）

A.Cu﹣Zn原电池 B.粗铜的精炼

C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

12. 难度：简单

图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质(　　)

A.A是C₃H₆；B是C₆H₆

B.A是C₂H₆；B是C₃H₆

C.A是C₂H₆；B是C₆H₆

D.A是C₃H₆；B是C₂H₆

13. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO₄-xLi^＋-xe^-→xFePO₄+（1-x）LiFePO₄。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.放电时，Li^＋通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为FePO₄+xLi^＋+xe^-→xLiFePO₄+（1-x）FePO₄

D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li^＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

二、多选题

14. 难度：中等

丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C₈H₁₅

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

三、单选题

15. 难度：中等

三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

16. 难度：中等

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO₂溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，用0.100mol/L的HNO₂溶液的pH值为2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HNO₂)=c(NO₂^-)+2c(OH^-)

C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

四、实验题

17. 难度：中等

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验.

Ⅰ.分子式的测定

（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得.生成5.4g水和8.8g二氧化碳，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的化学式是________________.

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为 ___________ .该物质的分子式为_____________ .

（3）根据有机化合物的成键特点，预测A的可能结构简式并写出结构简式__________.

Ⅱ.结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目，经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A中官能团名称 ____________.

五、综合题

18. 难度：中等

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为___。

③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生___LH₂(标准状况下)。

六、工业流程

19. 难度：中等

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；

(2)沉淀A的化学式是__________；

(3)步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；

(4)工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；

(5)在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；

a. MgO            b. V₂O₅           c. Fe₃O₄          d. MnO₂

(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。

七、实验题

20. 难度：中等

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，根据消耗的KMnO₄溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

（1）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO₄溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO₄溶液。则血液样品中Ca²⁺离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

21. 难度：中等

某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯

甲苯

已知.30℃左右主要产物为一硝基甲苯，温度过高时会生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。

实验步骤如下.

①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比1.3）的混合物（混酸）

②在三颈瓶里装15ml甲苯

③装好其它药品，并组装好仪器

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌

⑤控制温度，大约反应10min至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现

⑥分离出一硝基甲苯。（已知.甲苯的密度为0.866g/ml，沸点为110.6℃，硝基苯的密度为1.20g/ml,沸点为210.9℃）

根据上述实验，回答下列问题

（1）实验方案中缺少一个必要的仪器，它是___________。本实验的关键是控制温度在30℃左右在，如果温度过高，产生的后果是_____________________________________。

（2）简述配制混酸的方法_______________________________________________________，浓硫酸的作用是______________________________。

（3）A仪器的名称是_________________进水口是________________。

（4）写出甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式___________________________。

（5）分离产品方案如图所示

操作2的名称是_________________。

（6）经测定，产品1为一硝基甲苯，其核磁共拜氢谱中有3个峰，则其结构简式为_________________。